Question

【题目】实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g．求：
（1）充分反应后，生成氧气的质量为g；
（2）参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

【答案】
（1）1.6
（2）

设产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

x 1.6g

x=3.4g，

所用过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5%，

答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是5%．

【解析】解：（1）根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=68g+2g﹣68.4g=1.6g．
（1）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，由于气体放出而使反应后剩余物质的质量减小，利用质量守恒定律，反应前后物质总质量的差即为放出氧气的质量；（2）根据反应的化学方程式，由放出氧气的质量计算出过氧化氢的质量，然后求出过氧化氢溶液的溶质质量分数即可．解答本题时需要首先使用质量守恒定律，找出题中隐含条件，然后再由化学方程式及溶液的溶质质量分数进行计算，有较强的综合性，需要有清晰的解题思路．