Question

贝贝同学在某食品包装袋内取出一袋干燥剂，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”．贝贝同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体．她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．
（1）贝贝同学测定了滤液的pH，你认为结果可能是

pH＞7或pH=7

．
（2）贝贝同学又对白色沉淀的组成提出了以下猜想：
猜想1  是CaO和CaCO₃的混合物
猜想2  只有Ca（OH）₂
猜想3  只有CaCO₃
其中猜想

1

不合理，理由是

CaO遇水会生成Ca（OH）₂

；你认为白色固体的成分还有可能是

Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物

．
（3）为了判断几种猜想的合理性，贝贝同学继续进行实验：
①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，由此可否定猜想

2

．
②为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡静置后，滴入酚酞试液，显红色．
由此，贝贝判断白色固体的组成为

Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物

．

Answer 1

分析：（1）根据氧化钙的性质作出合理的判断；
（2）氧化钙可以和水反应，能够生成氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应，所以可以据此来判断可能的成分；
（3）①根据实验现象及物质的性质来进行解答；
②分析实验①和实验②的实验现象来得出白色固体的组成．

解答：解：（1）氧化钙和水反应后会生成氢氧化钙，而氢氧化钙溶液的呈碱性，其pH值大于7，如果氢氧化钙也和二氧化碳反应了，那么所得液体则为中性，即pH=7；
（2）氧化钙和水反应后会生成氢氧化钙，所以猜想1不可能，如果是氢氧化钙部分变质，则可能的组成为：氢氧化钙和碳酸钙的混合物；
（3）①取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡，则说明在固体中含有碳酸钙，其反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；根据该反应可以否定猜想2；
②由于氢氧化钙是微溶于水的，根据②中的操作可以知道在固体中还含有氢氧化钙，所可以判断该白色固体中含有氢氧化钙和碳酸钙．
故答案为：（1）pH＞7或pH=7；
（2）1；CaO遇水会生成Ca（OH）₂；Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物；
（3）①CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2；
②Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．

点评：熟练掌握生石灰、熟石灰及碳酸钙的性质，生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙极易吸收水分变成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙．氢氧化钙的溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，碳酸钙与盐酸反应生成是澄清石灰水变浑浊的二氧化碳．