【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )
A.t2℃时,等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.t2℃时,15g丙溶解于50g水中能形成65g溶液
C.分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙
D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法
【答案】C
【解析】
A、t2℃时,甲、丙两种物质的溶解度相等,则两种饱和溶液的溶质质量分数相等。根据题意可知,两种饱和溶液的质量相等,则两种溶液的溶质的质量也相等。A正确;
B、t2℃时,丙的溶解度为30g,则表示在该温度下,100g的水中,最多能溶解丙30g。则 50g水中最多能溶解15g的丙,形成溶液的质量为:15g+50g=65g。B正确;
C、t3℃时,三种物质的溶解度和饱和溶液的溶质质量分数顺序为:甲>乙>丙。现分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,由于甲、乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大,则降温时,溶液依然为饱和溶液且有溶质析出,且降温后,乙的溶解度大于甲的溶解度,则该温度下,乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数。而丙物质的溶解度随温度的升高而减小,则降温后,溶质的质量分数不变且小于甲。则降温后,所得溶液溶质质量分数的大小关系为:乙>甲>丙。C错误;
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,N点是该温度下的甲的不饱和溶液,M点是该温度下的甲的饱和溶液。可以选择增加溶质、恒温蒸发溶剂进行转化。D正确。
故选C。
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【题目】某化学兴趣小组使用如图所示装置,对某种锌铜合金的成分进行测量。先取足量稀硫酸于烧杯中,再向其中加入20.0g合金样品。开始计时,并将电子天平的读数记录在下表中,请回答下列问题:
空烧杯 | 加入硫酸后 | 加入合金后5分钟 | 加入合金后12分钟 | 加入合金后21分钟 | 加入合金后40分钟 | 加入合金后3小时 | |
读数(g) | 28.5 | 169.7 | 189.6 | 189.5 | 189.4 | 189.3 | 189.3 |
(1)合金中锌元素的质量分数为多少?
(2)完全反应后.烧杯中盐的质量为多少克? (计算结果精确至0.1g)
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【题目】小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中,用传感器探究反应过程中温度和压强的变化,如右图所示。从图中所获信息不正确的是
A. 反应过程中有热量放出B. 50s时,溶液中溶质为AlCl3
C. 0~50s,发生Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O反应D. 100—140s,压强减小是因为温度降低
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【题目】已知AgNO3与NaCl反应可生成AgCl,每次新生成的AgCl有10%见光分解成单质银和氯气,氯气又可在水中发生反应:3Cl2+3H2O→HClO3+5HCl,而生成的HCl与剩余AgNO3作用生成AgCl,这样循环往复直到最终。现有含1.1mol NaCl的溶液,加入足量的AgNO3溶液,则最终能生成难溶物(Ag和AgCl)的质量为________克。
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【题目】高锰酸钾是常用的氧化剂。如图是实验室模拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:
(1)完成操作③的名称是_____,所需要的玻璃仪器是______(填一种即可);
(2)操作流程中可循环利用的物质是___________。
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为___________。
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【题目】思维导图是激发大脑潜能,练就科学思维的有效方法。已知A到J是初中化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其中A和I为红色固体,B和D为气体,F为配制波尔多液的成分之一,G可用作建筑材料。
请回答下列问题:
(1)B在反应中表现出的化学性质是_____。
(2)C的化学式是_____。
(3)反应③的化学方程式为_____,其基本反应类型是_____。
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【题目】化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物,肥皂的主要成分是硬脂酸钠。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是
A.硬脂酸钠是由五种元素组成的
B.硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的
C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18:35
D.肥皂水能使紫色的石蕊溶液变蓝
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【题目】据图回答下列问题:
(1)图1为实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。
①实验中反应的化学方程式为________。
②氧气可用排水法收集的原因是________。
(2)利用图2所示装置探究可燃物燃烧的条件(热水温度高于白磷着火点)。
①对比铜片上白磷燃烧和红磷不燃烧的现象,说明可燃物燃烧的条件之一是________。
②能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是________。
③烧杯中热水所起的作用是________。
(3)利用图3装置进行下列实验(烧杯中放着一支燃着的蜡烛),打开K。
①广口瓶中发生反应的化学方程式是________。
②观察到蜡烛_______,说明影响燃烧剧烈程度因素之一是______。
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【题目】回答下列实验中的有关问题。
A | B | C |
(1)A中正极产生气体的检验方法是_____。
(2)B中通过比较①②塑料瓶变瘪的不同,可得出的结论是_____。
(3)C中可观察到的现象是_____,反应的化学方程式是_____。
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