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【题目】将含有可溶性杂质的某氯化钠样品1.5g溶于足量水中得到不饱和溶液,再向所得溶液中小心滴入100g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不与AgNO3溶液反应)。实验过程中,生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示。试计算:

1)加入100 g硝酸银溶液时,反应后溶液中溶质有_______________

2)原硝酸银溶液中溶质质量分数是多少__________

【答案】可溶性杂质、硝酸钠、硝酸银 6.8%

【解析】

1)从题目图像可知,加入50g硝酸银溶液时,硝酸银与氯化钠反应完毕,再加入硝酸银则过量,溶液中含有未反应的硝酸银和生成的硝酸钠,还有未反应的可溶性杂质,因此溶质包含三部分:可溶性杂质,生成的硝酸钠和剩余的硝酸银;

2)由图可以看出生成的氯化银沉淀的质量为2.87g,此时加入硝酸银溶液质量为50g,所以依此计量点进行计算;

设参加反应的硝酸银的质量为m

m3.4 g

原硝酸银溶液中溶质质量分数为

答:原硝酸银溶液中溶质质量分数是6.8%

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应,下列说法不正确的是(

Si+O2SiO2

SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

SiO2+2CSi+2CO↑

Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2

A.属于置换反应的是反应③

B.硅原子和碳原子的化学性质相似是因为它们的最外层电子数相同

C.④反应中没有体现初中所学的碱的通性

D.上述四个反应中Si元素的化合价均发生了改变

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【题目】如图表示一定质量的KClO3MnO2固体混合物受热过程中,某变量随时间的变化趋势,纵坐标y可以表示(  )

A.固体中氧元素的质量B.固体中MnO2的质量

C.生成O2的质量D.固体中钾元素的质量分数

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【题目】请结合下图中A~F所示的实验,回答下列问题:

(1)实验B中,利用了氨水的性质有_______________

(2) 导致实验C测定结果偏小的因素有_______________ (任写一条)

(3)实验D_______________(不能”)达到实验目的。

(4)实验E中发生反应的化学方程式为_______________

(5)实验F得出水是铁生锈条件之一这一结论,依据的实验现象是____________

(6)将实验A中干冷烧杯内壁涂上澄清石灰水后,能否证明石蜡中含有碳元素,为什么?_______________

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【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。

①东晋《抱扑子》中记载:以曾青涂铁,铁赤色如铜曾青即硫酸铜溶液)。

②元代《庚道集》中记载:点铜成银(即单质铜与砷熔合形成银白色的合金)。

请运用你学过的化学知识回答下列问题:

1)①中发生变化的化学方程式为_____________;②中的与纯铜相比,物理特性的变化是______________________________

2)兰州中山铁桥历尽沧桑,百年不倒。工程师发现大桥铆合处簇新如初,说明百年来铆合处铁没有与_________反应而造成锈蚀。

3)金属矿物储量有限,而且不能再生,保护金属资源的有效途径除防止金属的锈蚀,还有_________(写一条即可)等。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某工业废水含有大量FeSO4,少量Ag+及污泥。某同学设计了以下流程回收AgFeSO47H2O晶体。

1FeSO4S的化合价为_____2个银原子用化学符号表示为_____

2)步骤中,经过滤得到污泥和溶液1.过滤需要的玻璃仪器有__________和玻璃棒,玻璃棒的作用是_____

3)步骤中:需加入的物质是_____,分离所得混合物的方法是_____

4)步骤中:需加入的物质是_____,发生反应的化学方程式是_____

5)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银,不需要进行步骤,你认为是否合理?_____,理由是_____

6)溶液2和溶液3合并的目的是__________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。

请回答下列问题:

(1)溶液A中共含有____种阳离子;写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式:____________(只写一个)。

(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,所得溶液B的pH的取值范围为________。

氢氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

(3)写出溶液B中加入熟石灰发生的化学反应方程式:___________。

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【题目】某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习,请你与他们一起解决下列问题。

1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录,其中合理的是_____(填字母代号)。

a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠

b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁

c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠

d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢

2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,所制得的“碱”的化学式是_____

3)通过查阅资料可知,过氧化钠固体(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气,写出该反应的化学方程式_____

4)在学习NaOH性质时知道,氢氧化钠溶液久置在空气中易变质,如图是敞口放置的氢氧化钠溶液,康康同学想知道该溶液是否变质或变质的程度。

①写出氢氧化钠变质的原因。_____(用文字描述)

②请设计实验验证该溶液的成分。_____(简要写出实验步骤、现象和结论)

③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质,用化学方程式表示_____

5)取部分变质的氢氧化钠溶液50g,向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液,计算反应后溶液中溶质的质量_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示。

120℃时,将 35g 的硝酸钾加入 100g 的水中充分溶解后所得溶液_______(填)达到饱和。

2)从海水中得到食盐晶体,采用的结晶方法是____________

3)将 40℃的硝酸钾饱和溶液 163.9g 降温至 20℃,可析出晶体____________ g

4t℃硝酸钾与氯化钠的溶解度相等(20℃氯化钠溶 解度为 36g)。以下计算结果最接近 t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数是_________(填序号)。

A B C D

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