【题目】某同学发现家里的铜质水龙头表面出现了一层绿色的锈渍，经查阅资料，了解到这层锈渍的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，并对Cu2(OH)2CO3受热完全分解后的产物进行探究。
（查阅资料）（1）碱式碳酸铜受热分解生成水蒸气、二氧化碳和一种黑色固体。
（2）白色无水硫酸铜遇水变成蓝色。
（提出猜想）该同学根据碱式碳酸铜的化学式对黑色固体产物作出以下猜想：
①可能是碳 ②可能是氧化铜 ③可能是碳和氧化铜的混合物。
他猜想的依据是___________，且碳和氧化铜都是黑色的。
（实验探究）实验Ⅰ：按下图进行实验，证明分解产物中有H2O和CO2（图中夹持装置省略）
实验Ⅱ：为验证猜想，他做了如下实验：向盛有少量黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，振荡，待完全反应后静置，观察现象。
（实验分析及结论）
实验Ⅰ中：证明产物中有水生成的依据是_____________；澄清石灰水变浑浊，产物中有_____生成。
实验Ⅱ中：因为_____________且溶液变成蓝色，所以猜想②正确，故碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为___________。
通过上述实验及结论分析可知，铜质水龙头生锈过程中与水、二氧化碳、______________有关。
（实验反思）为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是________________。
（拓展应用）依据碱式碳酸铜受热分解的产物及所学酸碱盐的知识，该同学认为可以用稀盐酸除去铜质水龙头表面的锈渍，反应的化学方程式为______________。
【答案】化学反应前后元素的种类不变无水硫酸铜变蓝二氧化碳黑色固体全部消失Cu2(OH)2CO3
2CuO＋H2O＋CO2↑氧气保持铜质水龙头表面洁净与干燥Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2＋CO2↑+3H2O
【解析】
提出猜想：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成的黑色固体中含有碳、氧、铜元素；
实验分析及结论：
实验Ⅰ中：无水硫酸铜遇到水变蓝，说明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
实验Ⅱ中：氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变成蓝色；分析实验可知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑；通过实验及结论分析可知，铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触；
实验反思：
根据铜生锈需要与水、二氧化碳、氧气同时接触可知，为了防止铜质水龙头生锈，通常可采取的有效措施是：保持铜质水龙头表面洁净与干燥；
拓展应用：
稀盐酸与碱式碳酸铜反应生成氯化铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2＋CO2↑+3H2O。
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【题目】化学就在我们身边，与我们生活息息相关。请回答以下问题:
(1)中考临近，小明妈妈为他补充营养，午餐是米饭、炖牛肉、鸡蛋汤，其中米饭富含的营养素是_____，为使营养均衡，建议增加的食物是_______________（写一种即可）。
(2)家中使用的燃气是天然气，写出天然气燃烧的化学方程式__________。
(3)可用______________测定厨房清洁剂的酸碱度。
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【题目】如图所示的是铁丝在氧气中燃烧的实验，但李阳同学在实验过程中没有见到火星四射的现象．于是李阳准备对此问题产生的原因进行探究．
李阳认为可能是自己收集的氧气不纯，此时你认为他应该如何改进实验方案________．
同学小华想帮助李阳搞清铁在氧气中燃烧火星四射的原因，查阅了不少资料，发现用来做燃烧实验的铁丝往往是生铁，生铁中含有少量的碳元素，镁条中不含碳元素，会不会是这个原因造成现象的差异呢？如果你能从炼铁厂收集到纯铁丝、含碳量不同的铁丝（含碳
、
和
），在实验室里能找到镁条，请你设计实验，验证是上述原因造成现象差异的．
设计实验：
实验方法 | 实验现象 |
________ | ________ |
得出结论：铁丝含碳量越高，火星四射的现象越明显．
分析原因：碳元素在燃烧过程中生成了
气体，气体将铁与氧气反应生成的金属熔化物________（用化学式填写）推了出去，从而产生了火星四射现象．
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【题目】自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
(1)如图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是________。
②该净水器不同位置的纱布所起的主要作用不同，其中第二层纱布的主要作用是________。
③你认为上述简易净水器________(填“可以”或“不可以”)将硬水变成软水。
(2)实验室为了配制溶液，常用如图2所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。
①在连接好装置后，应先进行___________的操作，再加入水和沸石进行蒸馏。
②在烧瓶中加入沸石的目的是___________。
(3)植物通过根系吸收水，主要用来合成淀粉等有机物。淀粉的化学式可表示为(C6H10O5)n，试计算：
①淀粉中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为___________。
②淀粉中碳元素的质量分数为___________(计算结果精确到0.1%)。
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【题目】在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后变化的微观示意图如下所示。
根据上述信息可得出（ ）
A. 该反应不满足质量守恒定律 B. 原子在化学反应中不可再分
C. 该反应的类型是化合反应 D. 反应前后分子不发生改变
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【题目】化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。
(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：__________________。
(2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_________________。
(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_______________。
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【题目】如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再在试管口放一团棉花。
(1)用仪器X吸取浓氨水，滴在棉花上，X的名称是什么_________？
(2)实验中，往往在试管下放一张白纸，其作用是什么_________？
(3)张华同学在做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的棉花却变成了红色，写出导致产生这种现象的错误操作_________。
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【题目】某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管，向试管中分别注入
水，测得水的初温为
，再分别向三支试管中各加入
、
、
固体，振荡．
“振荡”试管的目的是________．
用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于的是________溶液，这是因______．
装有溶液的试管外壁有水珠产生，原因是________．
由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化．
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【题目】一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图所示，下列关于该反应的说法中正确的是（ ）
A. 该反应有三种生成物
B. W 由碳、氢两种元素组成
C. x 的值为 44
D. 该反应中 O2 和 CO2 的化学计量数之比为 3:2
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