【题目】归纳是学习化学的基本方法。下面是小明整理的部分化学知识,其中都正确的选项是
A.安全常识 | B.生活常识 |
①给试管里的液体加热时——试管口不要对着人 ②浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上硼酸溶液 | ①铁锅表面保持清洁干燥防止生锈 ②用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活 |
除去杂质 | D化学鉴别 |
①用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末 ②用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳 | ①鉴别水和酒精可以尝味道 ②带火星的小木条鉴别O2和CO2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.安全常识 | B.生活常识 |
①给试管里的液体加热时——试管口不要对着人,以防烫伤,②浓硫酸沾到皮肤上——用水冲洗后涂上碳酸氢钠溶液,碳酸氢钠溶液呈弱碱性,以中和沾到皮肤上的酸,故A错误; | ①铁锅表面保持清洁干燥防止生锈,生锈是铁与空气中的氧气,水反应的结果,②用铅笔芯粉末使铁锁开启灵活,铅笔芯粉末主要成分是碳,碳可以作润滑剂,故B正确; |
除去杂质 | D化学鉴别 |
①用稀盐酸除去铜粉中的少量氧化铜粉末,稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水,与铜不反应,②不能用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳,二氧化碳中一氧化碳量太少,故C错误; | ①鉴别水和酒精不可以尝味道,可以通过闻气味,酒精有气味,②燃烧的小木条鉴别氧气和二氧化碳,氧气是燃烧的小木条燃烧更旺,二氧化碳使燃烧的木条熄灭,故D错误。 |
点睛∶盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水,与铜不反应。铅笔芯粉末主要成分是碳,碳可以作润滑剂。生锈是铁与空气中的氧气,水反应的结果。
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【题目】不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表判断下列说法正确的是( )
盐酸 | 硫酸铜溶液 | 氯化钠溶液 | 水 | 碳酸钠溶液 | 氢氧化钠溶液 | |
pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
A. pH<7一定是酸的溶液 B. pH>7一定是碱的溶液
C. pH=7一定是盐的溶液 D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
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【题目】下列实验方案中,合理的是
A. 分离木炭粉和CuO粉末:在空气中充分灼烧
B. 除去氨气中的水蒸气:通过盛浓硫酸的洗气瓶
C. 提纯混有少量KNO3的NaCl:向固体混合物中加入足量的饱和NaCl溶液,再过滤、洗涤、干燥
D. 制备FeCl2溶液:将适量的稀盐酸和Fe2O3混合,充分反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】康康在整理实验室时,发现一瓶未密封的KOH固体。(碳酸钾溶液呈碱性)
(1)康康认为KOH与NaOH的化学性质相似,为什么?_________________
(2)经测定这瓶未密封的KOH固体已部分变质,请写出确定该固体成分的实验方案。______
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【题目】在教育创强活动中,很多学校都加大投入改善硬件设施,一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其化学式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;
(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为______(填最简整数比)。
(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_______。
(3)500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为____________g.
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【题目】现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液中的一种,已知A+B→无明显现象,B+C→白色沉淀,C+D→白色沉淀,A+D→无色气体,E是一种蓝色溶液,可用于配置农药波尔多液。试回答:
(1)D物质中的溶质是________(填化学式)。写出B的一种用途__________。
(2)写出A和D反应的化学方程式_________。其基本反应类型为________。
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【题目】现有六种物质,选择相应物质的序号填空:
①锰钢 ②生石灰 ③小苏打 ④干冰 ⑤烧碱 ⑥蛋白质
(1)构成细胞的基本物质是________。 (2)可用于制造钢轨的是________。
(3)可用于治疗胃酸过多的是________。(4)可用于人工降雨的是________。
(5)可用来做食品干燥剂的是________。
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【题目】一包白色粉末,可能含有CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验:
①取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液;
②取实验①滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体;
③取实验①得到的滤液,向其中通入CO2,产生白色沉淀;
根据以上实验现象,判断白色粉末。下列结论不正确的是
A. 白色粉末中一定不含CuSO4、Na2SO4 B. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2
C. 白色粉末中一定含有CaCO3、BaCl2、NaOH D. 白色粉末中可能含有NaOH
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【题目】中和反应在生活生产中有着广泛的应用,某实验小组的同学选用氢氧化钙溶液和稀盐酸进行酸碱中和反应的实验.
(1)写出该中和反应的化学方程式_________________________.
(2)小组认为氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时没有明显现象,小组认为也可借助于下列溶液来验证反应是否真的发生,你觉得可行的是_____.
A.无色酚酞试液 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液
(3)小华同学向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸一会儿后,竟发现忘记了滴加指示剂.此时他立即停止了滴加,小组决定对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究.
【提出问题】根据中和反应的原理,一定含有的溶质是_______,还可能含什么溶质呢?
【猜想假设】猜想甲:含有Ca(OH)2; 猜想乙:含有HCl;
猜想丙:含有HCl与Ca(OH)2的混合物.
【实验探究】
①小夏认为不需要实验就能否定丙的猜想,理由是_______________________.
②小腾向反应后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液并振荡,观察到酚酞试液不变色.于是他排除了猜想甲,你认为他排除的原因是___________.
③小飞只用一种溶液完成了对猜想乙的验证,请你帮他完成实验表格:
实验操作 | 预测现象 | 结论 |
取少量反应后的溶液于烧杯中,并向其中滴加足量的_____溶液. | __且溶液中出现沉淀 | 猜想乙正确 |
【反思拓展】
中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水,即:氢离子+氢氧根离子═水,将该表达式用化学符号表示为________________.
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