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    如何设计实验证明维生素C较易失去电子．要求写出实验所用的试剂、现象、和结论．
    考点：化学实验方案设计与评价
    专题：简单实验方案的设计与评价
    分析：维生素C较易失去电子，说明具有还原性，可加入具有颜色的氧化剂，如FeCl3、高锰酸钾或I2等，如溶液颜色变浅或褪色，可说明维生素C较易失去电子，以此解答该题．
    解答：解：维生素C较易失去电子，说明具有还原性，可加入具有颜色的氧化剂，如FeCl3、高锰酸钾或I2等，溶液颜色变浅或褪色，则可用试剂为维生素C、FeCl3溶液，将一粒维生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小试管中，如溶液棕黄色褪去，可证明维生素C具有强还原性．
    答：
    试剂：维生素C、FeCl3溶液；
    现象和结论：将一粒维生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小试管中，如溶液棕黄色褪去，可证明维生素C具有强还原性．
    点评：本题为维生素C为载体考查化学实验方案的设计，题目难度不大，注意根据物质的性质设计实验方案，把握常见具有氧化性的物质及其颜色．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某元素的原子结构示意图为，它的原子核内有
     
    个质子，它与核电荷数为11的元素形成的化合物化学式为
     
    ，它与地壳中含量最多的元素形成的一种大气污染物化学式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    李丽同学设计了实验室制取CO2装置（如图所示），装置中出现了一个错误，你的纠正方法是
     
    ．
    锥形瓶中发生反应的化学方程式为
     

    铜丝上下抽动起到的作用是
     

    如果将铜丝网改成铁丝网，收集到的CO2中还会含有
     
    气体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    活性氧化锌（ZnO） 是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品．用粗ZnO制备活性ZnO的生产工艺流程做如图所示．
    I制备活性氧化锌一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如图：
    【查阅资料】
    （1）粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
    （2）反应3是为了制得碱式碳酸锌、碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
    （3）已知：几种物质沉淀时的pH如表：
    物质Fe（OH）2Fe（OH）3Zn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀时pH6.341.486.25.2
    完全沉淀时pH9.73.28.06.4
    Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．
    【问题讨论】
    （1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是
     
    ．
    （2）写出ZnO与加稀硫酸反应的化学方程式
     

    （3）反应1的目的将Fe2+氧化为Fe3+，并完全沉淀Fe（OH）3，为了暂不形成Cu（OH）2、Zn （OH）2，该步骤需控制溶液pH的范围是
     
    ，操作A的名称是
     
    ．
    （4）反应2中加入锌发生的反应属于
     
    反应（填化学反应的基本类型）．
    II测定碱式碳酸锌的化学式
    碱式碳酸锌的化学式是xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O，用下列装置测定碱式碳酸锌的化学组成．（假设每步反应、吸收均完全）
    提示：碱式碳酸锌xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O受热分解为ZnO、H2O、CO2 三种产物，其中
    ZnCO3
      △  
    .
     
    ZnO+CO2↑   Zn（OH）2
      △  
    .
     
    ZnO+H2O
    【实验步骤】

    ①按图连接好装置，并检查装置的
     
    ；
    ②在热分解装置中装入68.2g样品，打开活塞
     
    ，关闭
     
    ，缓缓鼓入空气数分钟；
    ③称量装置C、D的质量；
    ④关闭活塞K1，K2，打开K3，打启动热分解装置，使样品充分热解；
    ⑤停止加热，继续通空气至装置冷却到室温； ⑥再次分别称量装置C、D的质量．
    【记录数据】该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如表数据：
    装置C的质量（/g）装置D的质量（/g）
    实验前198.4235.7
    实验后209.2244.5
    【实验分析及数据处理】
    （1）A处干燥管盛放的药品是碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），其作用是
     
    ．
    （2）第⑤步继续通空气的目的是
     
    ．
    （3）E处碱石灰的作用是
     
    ，若没有此装置，测得二氧化碳的质量
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）根据上述数据，计算xZnCO3?yZn（OH）2?zH2O中x：y：z的最简比=
     
    该碱式碳酸锌受热分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    现有5.61g KClO3和KMnO4的混合物，第一次加热制取所需的氧气后，冷却称量，称得残留物的质量为4.81g（此时高锰酸钾已全部分解）．继续加热此固体残留物直至不再发生反应为止．将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87g固体．试求：
    （1）原混合物中所含氯酸钾的质量．
    （2）第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    调零后，在左盘衬纸上放置氧化铜粉末，右盘衬纸上放置1个5g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡．则被称量的氧化铜质量为
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用8g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加人样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
    稀盐酸的用量第一次加入5g第二次加入5g第三次加入5g第四次加人5g
    剩余固体的质量6g4g2g2g
    （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
     
    ；
    （2）计算该稀盐酸的纯HCl的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将3.25g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，
    求：（1）生成氢气的质量是多少？
    （2）所用的100g稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数又是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过化学学习我们认识了许多的物质，请回答以下问题：
    煤、石油和
     
    是重要的化石燃料，大量使用化石燃料会使二氧化碳过多的排放，导致全球变暖．科学家采用高新技术，将二氧化碳和氢气在一定条件下组合，生成一种重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，该反应的化学方程式为
     
    ．

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