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    19．小明在厨房中发现一种白色固体，他认为“可能是食盐”．小花说“可以尝一尝”．对于“可能是食盐”应属于科学探究中的（　　），对于“可以尝一尝”这一过程应属于科学探究中的（　　）
    A．提出假设B．收集证据C．实验D．得出结论

    分析 科学探究的主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方案）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移，据此结合题意进行分析判断．

    解答 解：根据题意，“可能是食盐”，在提出假设、收集证据、实验、作出结论等基本环节中应属提出假设，“可以尝一尝”是一个具体的操作过程，属于科学探究中的实验；
    故选：A；C．

    点评 本题难度不大，考查的是科学探究方法，是研究初中化学问题的重要方法，了解科学探究的基本环节是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    9．某化学兴趣小组的同学用如图1所示反应，来验证质量守恒定律．

    （1）小涵同学将5g镁条燃烧完后，称量石棉网上所得固体物质时，发现质量减少了，小雅同学认为该反应没有遵循质量守恒定律．你认为这种说法正确吗？错误（填“正确”或“错误”）．
    （2）小涵同学重新称得5g镁条，放在“密闭容器”中点燃，待反应完全后，称出所得全部固体质量为a，则a＞5 g（填“＞”、“＜”或“=”）． 
    （3）利用该反应来验证质量守恒定律时，最合理的实验装置是（如图2所示）C（填序号）．
    （4）小菊同学查阅资料发现，镁条在二氧化碳中也可以燃烧．于是她将纯净、足量的二氧化碳通入放有镁条的硬质玻璃管中，点燃使其燃烧，待反应停止并冷却，观察到管壁附着黑色颗粒和白色物质．经老师指点，证实了黑色固体为单质炭粒，白色固体是一种氧化物．于是小菊猜出了白色固体是氧化镁．其依据是化学反应前后，元素种类不变，并写出了镁条在二氧化碳中燃烧的反应式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．根据如图回答下列问题：

    （1）a中水的作用吸收（有毒的）二氧化硫，防止污染空气
    （2）b中将使用分液漏斗的优点是控制液体的滴加速度，进而控制反应速度
    （3）c中应用的灭火原理是使可燃物的温度降低到着火点以下．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
    A．a物质的饱和溶液变不饱和溶液，可以降低温度
    B．t2℃时，50g物质a与50g水充分混合后所得溶液的总质量为100g
    C．t1℃时，a、c两物质溶液的溶质质量分数相等
    D．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b＞a＞c

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
    A．
    常温下，稀释KOH溶液
    B．
    将浓硫酸露置在空气中
    C．
    足量粉末状金属分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
    D．
    一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    4．化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业生产，反应③常用于实验室制F气体，F气体能使澄清石灰水变浑浊．回答下列问题：
    （1）D的化学式是CaCO3；A的化学式可能是Na2CO3（或K2CO3等）（任写一种）．
    （2）反应⑤的化学方程为式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
    （3）在四种基本反应类型中，如图未涉及的反应类型是C．
    A．化合反应      B．分解反应       C．置换反应      D．复分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．2016年10月17日，神舟十一号飞船由长征二号F运载火箭发射升空．长征二号F火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂．下列说法正确的是（　　）
    A．四氧化二氮中氮元素的化合价为+2价
    B．.偏二甲肼是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的
    C．偏二甲肼中碳、氢、氮3种元素质量比为1：4：1．
    D．.四氧化二氮属于氧化物

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．

    【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
    【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
    【性质探究】
    实验主要操作步骤（如图1）主要实验现象结论
    （1）在集气瓶中加入少量MnO2（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条
    有气泡逸出，能使带火星木条复燃    		“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
    （2）关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条生成大量无色气泡，木条熄灭“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠
    【结果分析】主要成分是过碳酸钠，根据化学反应方程式：X+H2O═Na2CO3+H2O2，推出过碳酸钠的化学式X为Na2CO4．
    【工业制备】（如图2）
    （3）稳定剂的作用是防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）．
    【测定纯度】
    实验资料：过碳酸钠样品中的杂质不溶于水且不与水反应．
    实验原理：2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    实验装置：如图3所示
    交流与讨论
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度（样品中过碳酸钠的质量分数）．
    （5）装置②的作用是：吸收二氧化碳和氯化氢气体；
    （6）装置③的作用是：检验二氧化碳是否完全被吸收；
    （7）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于2.44g．
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是ABC（填序号）．
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g，则该样品的纯度为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．2016年世界环境日主题为：“改善环境质量，推动绿色发展”．下列有关环境的说法不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物
    B．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
    C．二氧化碳是主要的温室气体之一
    D．汽车尾气是城市空气的污染源之一

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