Question

应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是    ，不能反应的是    ，三种金属由强到弱的顺序是    ．
（2）将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是    （用化学方程式回答），一段时间后有无色气体产生，其原因是    （用化学方程式回答）．
（3）镁条在空气中燃烧，不足以证明镁能够和氧气反应，其理由及需补充一个实验来证明镁能够和氧气反应是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度可以比较金属的活动性的强弱；
（2）根据酸能与金属、金属氧化物反应的性质分析，写出反应的方程式；
（3）通过镁在氧气中燃烧来说明镁能与氧气反应．
解答：解：（1）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是锌，反应较慢是铁，不能反映的是铜．三种金属由强到弱的顺序是锌铁铜；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成了氯化铁和水．所以，将一根生锈的铁钉投入到足量的稀盐酸中观察到铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，其原因是：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；铁锈反应完了，内部的铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以，一段时间后有无色气体产生，其原因是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）由于空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和氧气发生反应．要证明镁能够和氧气反应，可补充的实验是：镁在纯氧中燃烧的实验．
故答为：（1）锌，铜，锌铁铜，（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；（3）因为空气中含有氮气等其他气体，所以无法证明镁是和氧气发生反应．需要补充镁在纯氧中燃烧的实验．
点评：解答本题要掌握化学方程式的书写方法和金属的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．