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    15．白蚁分泌出的蚁酸是一种酸，具有酸的共性．据此，下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（　　）
    A．铜制孔子像B．镀锌膜水管C．大理石墙面D．铁制栏杆

    分析 因为白蚁能分泌蚁酸，因此不容易被蚁酸腐蚀的就是不与酸反应的物质．

    解答 解：因为蚁酸与酸性质类似，凡能与酸反应的物质也一定能与蚁酸反应，
    A、铜制孔子像不能与蚁酸反应，故正确；
    B、镀锌膜水管能与蚁酸反应，故错误；
    C、大理石的主要成分是碳酸钙，也能与蚁酸反应，故错误；
    D、铁能与蚁酸反应，故错误．
    故选A．

    点评 此题是对蚁酸性质的考查，解决的关键是利用酸与蚁酸的相似性质进行类比探讨即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．用元素符号、化学式填空
    （1）氯化钠NaCl； （2）2个铵根离子2NH4+；（3）氮气N2；
    （4）干冰CO2；（5）3个水分子3H2O；
    （6）2015年科学家成功制备了一种含有铱元素（Ir）的带一个正电荷的离子（四氧化铱正离子）．结构模型如图所示，则该离子的符号为IrO4+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．化学科学的发展为人类创造了巨大的物质财富．我国涌现了许多化学家，他们的成就为世界所瞩目．侯德榜就是其中一位，他发明的联合制碱法，至今仍为世界各国所应用．联合制碱法的生产流程如图：

    根据以上信息回答下面的问题：
    （1）联合制碱法的原理中没有涉及的基本反应类型是什么？
    （2）原料中的氯化钠在生活中的用途也很广泛，请你举出一例．
    （3）侯德榜发明的联合制碱法有哪些优点（答出一点）？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．预防流感现在最有效的方法之一就是用消毒液对空气消毒．二氧化氯消毒液能够 迅速彻底地杀灭各种细菌（大肠杆菌、白色念珠菌等）和病毒（肝炎病毒、流感病毒等）． 某校决定放学后对全校教室、寝室全面消毒．小陈观察到瓶上的标签如表所示．
    二氧化氯消毒液（ClO2）1000 毫升
    溶质的质量分数80%
    密度 相对分
    子质量    		1.2 克/厘米 3
    67.5
    强腐蚀性，阴冷、密封储藏
    求：
    （1）这 1000 毫升二氧化氯消毒液的质量是1200克，其中含溶质二氧化氯960克．
    （2）若将这 1000 毫升二氧化氯消毒液与 5000 克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？（保留小数点后一位）
    （3）欲配制 30 千克质量分数为 20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二 氧化氯消毒液和多少千克水？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．氯化铁与氢氧化钠溶液充分反应时，会出现的实验现象是（　　）
    A．产生蓝色沉淀B．溶液变黄色C．产生红褐色沉淀D．产生气泡

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．有三瓶失去标签的白色固体，分别是 NaCl、Na2CO3和CaCO3 中的一种，小明为了区别它们，设计了下表实验，请你将下表中补充完整．
    实验步骤现象及结论
    一、分别取少量3种样品于3支试管，加水a．一种样品不溶，则是（1）CaCO3．
    b．二种样品溶解，继续鉴别．
    二、取上述步骤b中两种溶液，分别加入
    （2）稀盐酸．    		c．（3）有气泡产生的是Na2CO3d．没有明显现象的是NaCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
    （1）这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了．
    （2）合金样品中镁的质量分数为70%．
    （3）列式计算稀硫酸的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I．将铁片浸入稀硫酸中，II．将银片浸入稀硫酸中，III．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
    （1）实验I的现象是，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用点燃的方法检验．
    （2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）把铜片伸入硝酸银溶液中，铜片表面附着一层银白色固体．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．
    （3）将银、铜、铁的两种金属分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱．
    （4）将铜片加热，铜片表面变黑．同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜．
    ①实验操作②实验现象
    剪下一片变黑的铜片，放入试管中，
    通入足量的一氧化碳气体    		铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
    写出该气体还原氧化铜的方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体．实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率．试回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{浓硫酸}$CO↑+H2O；
    （2）用该法制CO不需加热的原因甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度；
    （3）以上操作方法可以控制反应速率，其原因是由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率．

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