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    14．有四瓶失去标签的溶液，分别是：①CuCl2 溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液．若不用其他试剂且用最少的步骤将它们鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（　　）
    A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④

    分析 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．

    解答 解：CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是硫酸钠溶液溶液，鉴别出来的先后顺序是①④②③或①④③②．
    故选：B．

    点评 解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．
    （1）从海水中获取淡水．常用的操作方法是蒸馏．
    （2）从海水中获得氯化钠．将海水进行蒸发可得到粗盐；粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质．将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是①②⑤④③．（用序号填一种合理组合）．
    （3）从海水中得到金属镁．如图是从海水中提取镁的简单流程．
    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，发生的反应化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：通过步骤①、②得到的氯化镁溶液中氯化镁的质量分数比海水中氯化镁的质量分数大．
    （4）海水“制碱”．如图是海水“制碱”的部分简单流程．
    吸氨，就是NH3气溶于水得到氨盐水，该溶液的pH大于 7（填写“大于”“小于”或“等于”）
    工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同条件下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．足量的碳与16g氧气于密闭容器中高温下充分反应，所得气体质量最多为（　　）
    A．20gB．22gC．28gD．44g

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．9克水中含有的氧原子个数与0.25摩尔的二氧化碳中含有的氧原子个数一样多．220克二氧化碳的物质的量为5mol．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型：
    （1）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
    （2）硫跟氧气反应：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；化合反应；
    （3）用过氧化氢与二氧化锰制氧气：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；分解反应；
    （4）实验室用氯酸钾制氧气2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．一个氢原子质量为1.674×10-27千克，一个碳原子质量为1.993×10-26千克，一个氧原子的质量为2.657×10-26千克；一个水分子的质量是3.6137×10-27克；18克水中含有6.02×1023个水分子；44克二氧化碳中有二氧化碳分子6.02×1023个．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．书写化学方程式．
    （1）铜在空气中加热2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
    （2）铝在常温下与氧气反应4Al+3O2=2Al2O3
    （3）铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    （4）铝与稀硫酸反应2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
    （5）用一氧化碳与赤铁矿冶炼金属3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    3．大理石（主要成分是碳酸钙）是重要的建筑材料．天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的．某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次（每次5g）加入到样品中（样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水），充分反应后，经过滤、洗涤、干燥等操作（无物质损失），最后称量，得到的实验数据如表：
    实验次数第1次第2次第3次第4次第5次
    剩余固体的质量（g）3.92.81.70.60.6
    （1）第5次实验中稀盐酸过量．
    （2）该大理石中碳酸钙的质量分数为88%．
    （3）计算5g该大理石中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量（写出计算过程，最后结果保留两位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的转变，不能由一步反应实现的是（　　）
    A．Fe2O3→Fe（OH）3B．Ca（OH）2→NaOHC．SO2→CaSO3D．MgCl2→Mg（NO3）2

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