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    （3分）实验室以锌和稀硫酸为原料制取氢气，要制取4g氢气，需要金属锌多少克?
    130g

    试题分析：根据题意，正确写出锌和稀硫酸反应的化学方程式，然后根据方程式，利用氢气与锌的质量比，结合氢气的质量，即可求出需要金属锌的质量。
    解：设反应需要锌的质量为x
    Zn  +  H2SO4   =    ZnSO4  +   H2↑
    65                          2
    X                          4g

    解得X=130g
    答：要制取4g氢气，需要金属锌的质量为130g。
    点评：本题为根据化学方程式计算类问题中的简单计算，完整的计算步骤、规范的书写格式，是解答此类问题的关键。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
    （1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：　          　．
    （2）混合物中铜粉的质量是　    　．
    （3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    加入稀硫酸的质量
    		20g
    		20g
    		20g
    		20g
    剩余固体的质量
    		8.7g
    		7.4g
    		6.1g
    		5.5g
     

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不与酸反应）进行分析，他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气。
    （1）计算粗锌样品中锌的质量；
    （2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    Ⅰ．（6分）在高温条件下，A、B两种物质可以发生化学反应生成C和D。反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

    （1）一个A分子中共含有        个原子。
    （2）四种物质中，属于单质的是     （填上图中的字母，下同），可用作燃料的是       。
    （3）B中氢元素与氧元素的质量比为_____________；A中氢元素的质量分数为________。
    （4）该反应中化学方程式为__________________________________。
    Ⅱ．（6分）在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民取暖的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱SO2对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式如下：
    2CaO + 2SO2 +O2高温 2CaSO4
    试回答下列问题：
    ①煤燃烧会排放烟尘、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳气体，这些物质中会引起温室效应的是        　；造成酸雨的是      　。
    ②若煤厂一次共加入生石灰168t，则理论上最多可吸收二氧化硫的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成CO、CO2、H2O的总质量为10.4 g，若其中H2O的质量为5.4 g，计算生成CO的质量。

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    用1000t含氧化铁80﹪的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96﹪的生铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某小组利用实验数据，求算金属M的相对原子质量。已知金属M和硫酸反应的化学方程式为： M + H2SO4 ="=" MSO4 + H2↑。
    现取20 g该金属样品于烧杯中，然后向其中加入稀硫酸，实验数据记录如下：
    实验编号
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    加入硫酸的质量/g
    		   100
    		    200
    		    300
    		   400
    		    500
    烧杯中剩余物质量/g
    		119.8
    		219.6
    		319.4
    		419.4
    		519.4
    第5次实验后，烧杯中还有0.5 g剩余固体。计算该金属的相对原子质量。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，现取20克鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量为比原来总质量减少3.3克试计算：
    （1）生成二氧化碳的质量          克.
    （2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.（写出计算过程）

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