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【题目】某同学为测定一高锰酸钾样品的纯度进行了以下实验.取该高锰酸钾样品10g,放在试管中加热至完全反应,冷却后,称得剩余固体质量为9.04g.请计算:
(1)反应中产生的氧气的质量;
(2)高锰酸钾样品的纯度.

【答案】
(1)解:生成O2的质量=10﹣9.04=0.96克
(2)解:设高锰酸钾样品中高锰酸钾的质量为X

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

316 32

X 0.96g

根据: 解得X=9.48g,所以高锰酸钾中样品的纯度为: ×100%=94.8%


【解析】(1)根据质量守恒定律可知试管内质量的减少量就是生成氧气的质量;(2)根据氧气的质量再计算高锰酸钾的质量,再除以样品的质量即可.
【考点精析】认真审题,首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比).

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