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(2012?常州)(1)写出下列物质的名称、俗称或化学式.
名称 固态二氧化碳 氢氧化钠 碳酸钠
俗名 生石灰 纯碱
化学式 CO2 CaO NaOH
干冰
干冰
;②
氧化钙
氧化钙
;③
火碱(烧碱、苛性钠)
火碱(烧碱、苛性钠)
;④
Na2CO3
Na2CO3

(2)判断下列物质的类别,并用相应的序号填空.
①单质   ②氧化物   ③酸   ④碱   ⑤盐
物质化学式 KOH SO2 (NH42SO4
物质类别
氧化物
氧化物
分析:(1)根据物质的名称、俗称及化学式的书写方法进行解答;
(2)氧化物、酸、碱和盐的判别是根据氧化物、酸、碱和盐的概念,以及它们的组成或构成特点,来对某化合物进行地辨析、推断.
解答:解:(1)①固态二氧化碳俗称干冰;②氧化钙俗称生石灰;③氢氧化钠俗称烧碱(火碱、苛性钠);④碳酸根的化合价为-2价,钠元素的化合价为+1价,碳酸钠的化学式为:Na2CO3
(2)根据氧化物、酸、碱和盐的概念可判断:KOH属于碱;SO2属于氧化物;(NH42SO4属于盐;
故答案为:(1)①干冰;②氧化钙;③烧碱(火碱、苛性钠);④Na2CO3
(2)碱;氧化物;盐.
点评:本题考查学生对物质的名称、俗称的掌握及对氧化物、酸、碱和盐概念的理解、判别方法的掌握与应用.
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(2012?常州)下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃) 0 10 20 40 60 80 100
KNO3的溶解度(g) 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246
NaCl的溶解度(g) 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl(操作过程中不考虑额外的水损失).
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩;
③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥.
A.步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留
50
50
g水;
B.步骤③中,最多可得到KNO3晶体
112.55
112.55
g;
C.根据上述实验可概括出除去KNO3中少量NaCl的主要步骤:
加热溶解→蒸发浓缩→
降温
降温
→过滤→洗涤→干燥;
D.洗涤时,应选用少量
冷水
冷水
(选填“热水”或“冷水”).其目的是:
防止温度高硝酸钾又溶到水中
防止温度高硝酸钾又溶到水中

(2)除去NaCl中少量KNO3的一种方法是:将NaCl和KNO3的混合物置于适量水中,加热,搅拌,待KNO3全部溶解,趁热过滤,将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥.上述方法中,趁热过滤的目的是:
温度高硝酸钾的溶解度大,不会析出
温度高硝酸钾的溶解度大,不会析出

(3)取23.4gNaCl和40.4gKNO3,加70g水,加热溶解.在100℃时蒸发掉50g水,维持该温度过滤,得到的晶体质量为
15.44
15.44
g;将滤液冷却至10℃,充分结晶,写出析出的晶体的化学式:
NaCl、KNO3
NaCl、KNO3

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(2012?常州)甲、乙、A~G九种物质之间具有如图所示转化关系(反应条件均已略去).已知:A在空气中缓慢氧化生成的主要物质为B,E为黑色固体,D和F的组成元素相同,甲是米、面等食物的主要成分,一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下反应得到金属单质.回答下列问题:
(1)写出空气中与A反应的物质的化学式:
CO2、H2O、O2
CO2、H2O、O2

(2)B物质与稀盐酸反应的现象为:固体逐渐减小,
有气泡冒出,溶液的颜色变为蓝色
有气泡冒出,溶液的颜色变为蓝色

(3)写出E+F→A+D的化学方程式:
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2

(4)检验物质甲的方法是:
用碘水,碘遇淀粉变蓝
用碘水,碘遇淀粉变蓝

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