Question

8．化学研究小组同学利用反应Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，测定食用碱中碳酸钠的质量分数，设计了如下实验：取24克家庭食用纯碱样品放在一洁净的烧杯中，向其中滴加稀盐酸至146克时不再产生气泡（食用碱中的杂质不与酸反应），此时测得烧杯中剩余物的总质量为161.2克，求：食用碱中碳酸钠的纯度．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算对应的质量分数也就是纯度．

解答 解：根据质量守恒定律可得，反应生成CO₂的质量=24g+146g-161.2g=8.8g  
设样品中含碳酸钠的质量为x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                          8.8g                      
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$
x=21.2g                                                
实用碱中碳酸钠的纯度=$\frac{21.2g}{24g}$×100%≈88.3%            
答：食用碱中碳酸钠的纯度为88.3%

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整