Question

【题目】甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验

【观察与讨论】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清，再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）；

【观察与讨论】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑。甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl =NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl =NaCl+ H2O +CO2↑。所以甲同学认为，乙同学实验时还应_____________，才能观察到有气泡产生；

【观察与讨论】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，

为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种溶质；

猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；

猜想：废液中含有_____、_____、_____（写化学式）三种溶质；

【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生；

乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；

【结论与反思】（1）猜想2正确；

（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入黑色固体粉末，可观察到固体溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为_____；

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能腐蚀下水道或水质酸化，你认为处理该废液的方法是_____。

Answer 1

【答案】 继续加入稀盐酸 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 将废液中和至中性再排放

【解析】【观察与讨论】氢氧化钙的悬浊液中滴加稀盐酸，能发生中和反应，所以会观察到悬浊液变澄清；②通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以要观察到有气泡冒出，需要继续滴加稀盐酸；【猜想与假设】甲试管为新盐酸与氢氧化钙反应，所以溶质中一定含有溶质CaCl2，可能有HCl；乙试管为碳酸钠和稀盐酸反应，因是观察到气泡后的废液，所以一定没有碳酸钠，所以溶质中一定含有溶质NaCl，可能有碳酸氢钠 ；猜想含有两种溶质，则一定含有NaCl、CaCl2 。盐酸与碳酸氢钠不共存，所以含有三种溶质时，则溶质为NaCl、CaCl2、HCl或NaCl、CaCl2、NaHCO3。甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明无碳酸氢钠；乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色，说明溶液呈酸性；说明废液中的溶质为NaCl、CaCl2、HCl【结论与反思】（2）氧化铜是黑色固体粉末，与盐酸反应生成氯化铜和水，可观察到固体溶解，溶液呈蓝色，该反应的化学方程式为CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O；【表达与交流】废液呈酸性会导致水或土壤被污染，或管道被腐蚀，所排放前，应先将污水进行处理至中性再排放；