【题目】我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理：
①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O
NaC1O3+3H2↑
②氢气与氯气合成氯化氢
③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
此方法的原子利用率最大为（ ）
A.37.6%B.53.6%C.62.2%D.94.4%
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【题目】(1)化学用语是学习化学的重要工具，按要求用化学用语填空：
①2个氮气分子______；②5个硫酸根离子____；③氧化铝中铝的化合价_____。
(2)现有C、H、O、N、K五种元素，请从中选择合适的元素，按要求写化学式。
①一种金属氧化物______；②一种酸______；③一种复合肥料____。
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【题目】现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分， E是胃酸的主要成份，G溶液为蓝色，它们之间存在如图所示的转化关系：
（1）写出下列物质的化学式：D：_____F：_____。
（2）在反应①②③中，属于置换反应的是（填序号）_____。
（3）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式_____。
（4）写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式_____。
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）P点表示___________.
（2）t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________
（3）t2℃时，B的饱和溶液中溶质的质量分数__________A的饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）从B、C中分离B的方法是 _________________.
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【题目】有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出):
根据实验过程中的现象判断:
（1）固体B的成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c含同一操作，其名称是________。
（2）固体粉末中一定不含有的物质是______________，可能含有的物质是________________；
（3）写出反应③的化学方程式___________________________。
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【题目】在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
（实验目的）铁生锈条件的探究。
（实验内容）取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
（实验现象）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
（实验结论）铁生锈实际上是铁与_____（填名称）发生反应的结果。
（实验思考）
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的
。
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）根据实验原理，为了使菜刀少生锈，具体的方法是_____。（写出一种就可）
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【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．
探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．
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【题目】化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
（1）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭的作用是_____．
（2）餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是_____（填序号，下同）．
（3）使用的电动观光车，有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是_____，会造成酸雨的是_____．
（4）下列做法中，不符合“低碳生活”理念的是_____．
A在生产、生活中提倡使用节能技术 B尽量选用公共交通，少开车
C分类处理生活垃圾 D保持饮水机24小时开启
（5）饭盒、胸卡、证件等都可用完全降解的“玉米塑料”制成，以代替传统的不可降解塑料，你认为该举措的积极意义是_____．
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【题目】实验是实现科学探究的重要途径．请回答以下有关化学实验的问题．
（1）下列实验操作中不正确的是_____（填标号）．
①制备气体前检查装置的气密性
②加热实验结束时，用嘴吹灭酒精灯
③将用剩的药品放回原试剂瓶中
④稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中
（2）在实验室里，可用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下起反应制取氯气（Cl2），该气体能溶于水，则制取氯气应选择的发生装置和收集装置分别是图1中的_____（填标号）．
（3）某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图2所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管．用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验．实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡．请填写下表中的空白：
锥形瓶中的物质 | 胶头滴管中的物质 | 观察到气球（A、B）的变化 | 有关反应的化学方程式 | |
甲 | 二氧化碳 | 浓氢氧化钠溶液 | _____ | _____ |
乙 | _____ | _____ | A气球胀大 B气球无明显变化 | _____ |
（4）取12g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后，称量烧杯中剩余物质的总质量为107.6g（不包括烧杯的质量，且气体溶解忽略不计）．则参加反应的碳酸钙的质量是多少_____？稀盐酸中溶质的质量分数是多少_____？
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