[题目]请结合图示实验装置.回答下列问题: (1)写出有标号的仪器名称:① ② .(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是 (选填序号).反应的符号表达式为 .如果选择用D装置收集氧气.气体应从通入.(3)实验室可用B或C装置制CO2.反应的符号表达式为 .选用C相对于B装置的优点有 .(4)实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3选用的发生装置为 .用E装置收集题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】请结合图示实验装置，回答下列问题：

(1)写出有标号的仪器名称：①_____②_____。

(2)用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是_____(选填序号)，反应的符号表达式为_____，如果选择用D装置收集氧气，气体应从_____通入。

(3)实验室可用B或C装置制CO2，反应的符号表达式为_____，选用C相对于B装置的优点有_____，

(4)实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3选用的发生装置为_____，用E装置收集氨气，其中植物油的作用是_____。

【答案】酒精灯分液漏斗 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ b CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 控制反应的开始与结束 A 防止NH3溶于水

【解析】

(1)酒精灯是常用的加热仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：①酒精灯；②分液漏斗；

(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；如果选择用D装置收集氧气，气体应从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故答案为：A、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、b；

(3)实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；选用C相对于B装置的优点有：控制反应的开始与结束；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、控制反应的开始与结束；

(4)实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制NH3，因此需要加热；用E装置收集氨气，其中植物油的作用是：防止NH3溶于水；故答案为：A、防止NH3溶于水；

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。

（查阅资料）

Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。

（分析猜想）

（1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。

（2）进一步对固体成分提出以下猜想：

Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；

Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。

（实验操作）

首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

（3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。

（4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。

（得出结论）

（5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，课外兴趣小组进行了如下实验探究：

【提出问题】生成的气体产物是什么？

①【实验猜想】猜想1：只有CO2；

猜想2：只有________________（填化学式）；

猜想3：含有CO和CO2。

若猜想1成立，木炭与氧化铜反应的化学方程式为____________________。

②【实验探究】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了下图装置进行探究。

（提示：NaOH溶液能吸收CO2）

（Ⅰ）观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明气体产物中有CO2，A装置中的化学方程式是

___________________。

（Ⅱ）有两种实验现象都能分别证明气体产物中含有CO。

现象1：C装置中澄清石灰水___________________，E装置中出现浑浊的现象。

现象2：D装置中出现________________________________的现象。

（Ⅲ）C装置的作用是_________________________________。

（Ⅳ）图中气球的作用是____________________________。

【实验结论】通过实验探究，猜想3成立。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

（1）如下图回答问题：

①加热一段时间后玻璃管内的现象是_____，反应的化学方程式为_____

②你认为B装置的优点是_____

（2）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，在高温下铝与四氧化三铁反应的化学方程式为_____。

（3）向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向过滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则过滤出的固体中一定有_____．

（4）现有一包黑色固体粉，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。

I提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？

II作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO

猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4

猜想三：混合固体是_____（两种物质写不全不给分）

猜想四：混合固体是炭粉、CuO、Fe3O4

III查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN（硫氰化钾）溶液时变成红色，Fe（OH）2是一种白色沉淀。

IV实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：

实验操作	实验现象	实验结论
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉	无红色固体析出	该固体物质一定没有_____
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN（硫氰化钾）溶液	溶液变成红色	滤液A中还一定含有的物质是_____
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液	有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后面变成红褐色	滤液A中还一定含有的物质是_____