Question

【题目】(6分)请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：

（1）农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是________。

（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3。三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是___________。

（4）探究稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间能否发生化学反应后．将所有废液 倒入同一洁净烧杯中。除指示剂外，最终烧杯中一定含有的一种溶质是________。

Answer 1

【答案】（1）氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]

（2）Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

（3）溶解放热(或放热、温度升高) 吧

（4）氯化钠(或NaCl)

【解析】

试题分析：（1）根据中和反应的原理，农业上常用于改良酸性土壤的一种碱是：氢氧化钙[或熟石灰、消石灰、Ca(OH)2]

（2）胃液中含有适量的盐酸，用含有Mg(OH)2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

（3）用水鉴别NaOH、NaCl、CaCO3，三种固体物质时，能够鉴别出NaOH固体所依据的现象是溶解放热(或放热、温度升高)，NaOH溶于水放热，使温度升高，NaCl溶于水温度不变，CaCO3不溶于水

（4）根据稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液之间发生的反应，我们可以通过离子来理解：H+、Cl-、Na+、CO32-、Ca2+、OH-，根据复分解反应的条件，H+、CO32-会相互结合形成二氧化碳和水，和OH-结合形成水，CO32-和Ca2+会相互结合形成碳酸钙沉淀，这样如中只有Cl-和Na+不会相互结合形成沉淀、水和气体，故最终烧杯中一定含有的一种溶质是：氯化钠(或NaCl)