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    16．现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液中的一种：
    （1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；
    （2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    （3）取稀盐酸滴入含酚酞的氢氧化钠溶液中，如图甲的说法所示．

    若反应后溶液呈无色，此时溶液可能是图乙中点A（选填A、B或C表示），溶液一定含有的离子是钠离子、氯离子、氢氧根离子；若反应后溶液pH为7，图丙中a微粒的化学式为H2O．

    分析 （2）根据稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质及实验的现象进行分析解答；
    （3）根据酚酞遇碱变红色，而氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，可以据此结合图中信息来完成解答．

    解答 解：（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故A为稀盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    （2）氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞遇碱变红色，所以将酚酞滴入溶液变为红色，说明反应过程中，氢氧化钠有剩余，故此时溶质为氯化钠和氢氧化钠；此时溶液可用如图2乙中的A点表示；氢氧化钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．而氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，结合图中信息可以知道a为水．
    故答案为：（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
    （3）钠离子、氯离子、氢氧根离子；A；H2O．

    点评 本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象，因此要熟练掌握物质间的反应及实验的现象才能正确推断鉴别．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列描述的是物质的化学性质的是（　　）
    ①活性炭具有吸附性，可净水．
    ②浓盐酸具有挥发性，在空气中瓶口会形成白雾．
    ③浓硫酸具有脱水性可使白纸变黑． ④碳酸不稳定易分解．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．造纸厂生产会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放．为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小华取80g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，如图所示．
    （1）恰好完全反应时，所加稀硫酸的质量为98g．
    （2）计算废水中氢氧化钠的质量分数．
    （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属材料与我们生活息息相关．
    （1）“金银铜铁锡”俗称五金．在这五种金属中，金属活动性最强的是A．
    A．铁    B．金    C．银    D．铜
    （2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的导电性．
    （3）钢铁制品在与水、空气接触时容易生锈．
    （4）一定量的生铁粉末投入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加盐酸，有气体生成，则滤渣中含有铜、银、铁、碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的有（　　）
    ①某物质可以导电，则该物质一定是金属
    ②在化合物中，非金属元素的化合价一定显负价
    ③燃烧一定是化学变化，缓慢氧化不一定会引起自燃，爆炸不一定是化学变化
    ④浓溶液不一定是饱和溶液，但是同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
    ⑤原子核中不一定有中子，相对稳定结构的原子最外层电子数一定是8．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．河水净化的主要步骤如图所示有关说法错误的是（　　）
    A．步骤Ⅰ可除去难溶性固体杂质B．步骤Ⅱ中X试剂可以是活性炭
    C．步骤Ⅲ用液氯可杀菌、消毒D．净化后的水是化合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    8．将光亮镁条放入一定量的稀HCl中，产生大量气泡后出现灰白色固体．某同学对该现象作如下探究．
    （一）产生气泡反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑．
    （二）过滤、洗涤、一定温度下烘干得灰白色固体．对灰白色固体作如下猜测并进行实验：
    [猜测]
    灰白色固体可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶体；③Mg和MgCl2晶体．
    [实验]
    1．取灰白色固体样品，加入稀HCl，无气泡产生，则猜测①③（选填序号）不成立．
    2．称取等质量的灰白色固体和MgCl2晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl2晶体全部溶解，则猜测②不成立．
    查阅资料：Mg与MgCl2饱和溶液反应可生成灰白色碱式氯化镁[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能与酸反应．
    3．取一定量的灰白色固体，溶于稀硝酸，将所得溶液分成两等份．
    ①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）2沉淀；
    ②向另一份溶液中滴加过量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀；
    证明AgNO3溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加硝酸银溶液，无现象．
    [结论]x：z=2：1，所得碱式氯化镁的化学式为Mg2（OH）3Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图象能正确反映相应实验的是（　　）
    ①向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
    ②向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量
    ③40℃时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出
    ④将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合．
    A．①②B．③④C．②④D．①③

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．请结合如图1所示实验装置，回答有关问题．

    （1）写出装置图1中标号仪器a的名称铁架台．
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较为纯净的氧气，可采用的装置组合为AD，发生反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）实验室用C装置可以制取氢气，若要使反应停止可采取的操作是关闭导管处的活塞；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气时用C装置不能（填“能”或“不能”）控制反应的发生和停止．
    （4）草酸晶体（H2C2O4•2H2O）加热至101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2，发生反应的化学方程式为：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，若用加热草酸晶体的方法制取一氧化碳气体，可以选择的气体发生装置是B，为了除去二氧化碳并收集一氧化碳气体，如图2所示装置中最佳的是C（填序号），洗气瓶中装的试剂是氢氧化钠（填化学式）的浓溶液．
    （5）用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液24mL，水25mL，主要步骤有：计算、混匀、装瓶并贴上标签．

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