Question

某学校课外活动小组，对某造纸厂废水中NaOH含量进行了测定．取一定量的废水，向其中逐渐滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（密度约为l.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：

反应时间/s		25	50	75	100	125	150	175	200
滴入稀硫酸体积/mL		4	8	12	16	20	24	28	32
pH	13.2	13.0	12.7	12.4	12.1	7.0	2.0	1.6	1.3
温度/℃	36.9	37.5	38.0	38.5	38.8	39.2	39.0	38.8	38.6

（1）当反应时间为150s时，混合溶液显    （填“碱性”、“中性”或“酸性”）．
（2）上述过程能够说明NaOH与H₂SO₄发生反应的依据是    （只要求答一点）．
 （3）根据上述数据，试计算该废水中NaOH的质量 （假设废水中无其它物质与H₂SO₄反应）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据pH值来确定酸碱性；（2）根据pH值的变化考虑氢氧化钠与硫酸是否发生了反应；（3）根据酸与碱反应后pH值正好为7时，恰好完全反应，根据硫酸的质量计算出氢氧化钠的质量．
解答：解：（1）当反应时间为150s时，pH值为2.0，所以溶液显酸性；
（2）pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应；
（3）解：H₂SO₄ 的质量为  20 mL×1g/mL×9.8%=1.96 g
设废水中NaOH的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O   
40×2   98
x     1.96 g
=           
解得x=1.6 g                      
答：废水中NaOH的质量为1.6g．
 故答案为：（1）酸性； （2）pH由＞7变为＜7溶液由碱性变为酸性或溶液温度逐渐升高后又降低；（3）1.6g．
点评：解答本题要知道pH值小于7，溶液显酸性，pH值大于7，溶液显碱性，pH值等于7，溶液显中性．