Question

（9分）已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究。
【提出猜想】
猜想一：该粉末由铜、铝组成；             猜想二：该粉末由铁、铝组成；
猜想三：该粉末由铁、铝、铜组成；         猜想四：该粉末由 ▲ 组成。
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH =" 2NaAlO2" + 3H2↑，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。
【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。
【进行实验】

实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
证明粉末中是否含有 ▲	取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的 ▲	▲	猜想四成立； 实验中发生反应 的化学方程式为 ▲
证明粉末中是否含有 ▲	过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸	▲

【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收，请写出实验过程 ▲ 。

Answer 1

铁和铜

实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
铝	氢氧化钠溶液	无明显变化	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁、铜		①有气泡产生 ②固体未完全溶解

       向粉末中加入过量的稀盐酸（或硫酸铜溶液），充分反应后过滤，再将固体洗涤干燥。 （2分）

分析：【提出猜想】根据三种金属的组合对照已有的猜想可知进行分析；
【进行实验】根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应进行分析；
【反思与评价】根据从铜铁混合物中提纯铜的实验操作进行分析．
解答：解：【提出猜想】从三种金属的组合对照已有的猜想可知，缺少铁和铜的组合，故答案为：铁和铜；
【进行实验】猜想四是铁和铜的混合物，依据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应，铁会与酸反应，铜不会与酸反应，故答案为：

实验目的	实验操作	实验现象	实验结论
证明粉末中是否含有铝	取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的氢氧化钠溶液	无明显变化	猜想四成立； 实验中发生反应 的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
证明粉末中是否含有铁、铜	过滤，将得到的固体洗涤后放入小烧杯，再向其中加入足量的稀盐酸	①有气泡产生 ②固体未完全溶解

【反思与评价】要从铁和铜的混合物中得到铜，需要将铁除去，故答案为：向粉末中加入过量的稀盐酸（或者硫酸，但是不适合用硫酸铜溶液，因为在金属表面进行反应，容易使生成的铜包裹着铁而不纯），充分反应后过滤，再将固体洗涤干燥．