【题目】请根据下列装置如图1,回答问题:
(1)写出标号①的仪器名称:_____________;
(2)某同学用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,他应该选择图1中的装置组合为__________,写出制取氧气的化学方程式____________________,实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导气管,会造成的后果是____________________;
(3)若选择装置F作为制取氢气的发生装置,其优点是__________,若用图2收集氢气,请把图补充完整并标出气流方向____________。
【答案】水槽 AD 水槽中的水倒流进入试管使试管破裂 可以随时控制反应的进行和停止
【解析】
(1)标号①的仪器为水槽;
(2)用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,该反应为固体加热型,反应装置应选用A装置,氧气难溶于水,用排水法收集能得到较纯净的氧气,收集装置应选用D装置,故装置组合为AD,加热分解生成、和,化学方程式为:,实验结束时,应先移出导管,再熄灭酒精灯,若先熄灭酒精灯,后移出导气管,会造成水槽中的水倒流进入试管使试管破裂;
(3)选择装置F作为制取氢气的发生装置,可以随时控制反应的进行和停止,需停止则关闭弹簧夹,U型管右侧气压增大使液体流向左侧,反应物固液分离,使反应停止,若用图2收集氢气,完整图示和气流方向为:。
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【题目】科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置.下面是该反应的微观示意图,下列说法错误的是( )
A.该反应不属于置换反应
B.W物质中碳元素的质量分数为75%
C.参加反应的X、Y两物质的粒子个数比为3:4
D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
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【题目】二氧化碳是化石燃料燃烧的产物;汽油是全球用量最大的液体燃料,主要成分为分子中含有5~11个碳原子的碳氢化合物。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”。你相信吗?
中国科学院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂。通过示意图中的I、II、III三个环节,将二氧化碳成功转化为汽油。图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型,c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。
(1)要实现物质间的转化,往往需要高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述不正确的是_____(填字母)
A 催化剂只能加快反应速率
B 化学反应前后催化剂的质量不变
C 化学反应前后催化剂的化学性质改变
D 催化剂一定没有参加化学反应
(2)环节1除生成CO外,还生成了一种常见的氧化物,其化学式为_____。该反应中,二氧化碳发生了_____反应(填“氧化”或“还原”)。
(3)从物质类别的角度看,环节II的产物(CH2)n属于_____化合物(填“无机”或“有机”)。
(4)通过对比发现,c与d的化学式相同,性质却不同,其原因是_____。
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【题目】(1)下表为部分元素的原子结构示意图:
元素名称 | 氢 | 氦 | 碳 | 氧 | 钠 | 硫 |
元素符号 | H | He | C | O | Na | S |
原子结构 示意图 |
请回答下列问题:
①硫原子的结构示意图的最外层电子数x=_____。
②原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,与元素的性质有密切的关系。表中具有相对稳定结构的原子是_____(填元素符号)。
③NaH是由离子构成化合物,其形成过程与氯化钠类似。简述NaH的形成过程_____。
④在化学反应中,如果有元素化合价升高,则必定有元素化合价降低。NaH能与水发生化学反应,生成碱和一种气体。甲同学认为生成的气体是O2,乙同学认为生成的气体是H2。从化合价角度分析,你认为哪位同学的说法正确?并说明理由。_____。
(2)汽车尾气催化转换器可将有害气体转化为无害气体排放,其反应过程的微观变化如下图:
则丁是_____(写化学式),下列说法中正确的有_____。
A 该反应中含氧元素的物质有3种 B 该反应是置换反应
C 参加反应的甲和乙的质量比为14∶15 D 生成丙和丁的分子个数比为1∶1
(3)某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成,取一定量该气体按图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收),结果装置①中无明显变化,装置③增重1.8g,装置④增重
下列关于气体X成分的分析中,正确的有:_____。
A 一定没有二氧化碳 B 可能含有甲烷和氢气
C 可能只有甲烷 D 可能含有氢气和一氧化碳
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【题目】某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、碳酸氢钠、硝酸钡三种物质中的一种或二种,将10.6克样品加足量水,样品全部溶解,只得到无色澄清溶液,再向溶液中加入100克稀盐酸,恰好完全反应,得到4.4克CO2,下列判断不正确的是( )
A.样品中一定含有碳酸钾B.一定不含有硝酸钡
C.碳酸氢钠和碳酸钾至少含有一种D.所用盐酸的质量分数是7.3%
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【题目】硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末(其中SiO2质量分数为96%,其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质)为原料,与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液,反应的方程式为:2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。充分反应后,过滤,得到硅酸钠溶液20g,将滤渣洗涤、烘干,称量质量为2g。
(1)硅酸钠中钠元素、硅元素的质量比为______________________;
(2)2g滤渣中SiO2的质量质量分数___________;(计算结果精确到0.1%)
(3)求把20g硅酸钠溶液,稀释为质量分数为10%的溶液,求需要加入水的质量_____________;
(4)求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_____________。(计算结果精确到0.1%)
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【题目】某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。
(一)对绿色锈斑的探究
(查阅资料)①无水硫酸铜为白色粉末,遇水变蓝;②碱石灰是 CaO 和 NaOH 的固体混合物;③绿色锈斑 的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),受热易分解。
(探究过程)
实验1:取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热,发现试管中的固体由绿色变成黑色,同时试管壁上有无色 液滴出现。
猜想: (1)从元素守恒角度分析,该黑色固体可能是①碳粉;②氧化铜;③ ___________________。
(2)从元素守恒角度分析,生成的气态物质可能是水和 CO2 的混合气体。
实验 2:取少量实验 1 中的黑色固体物质于试管内,加入足量稀硫酸并加热,观察到 ___________________ , 则猜想②正确。
实验 3:同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。
实验步骤:(1)打开 A 中活塞,通入一段时间的空气;
(2)关闭活塞,连接装置,其连接顺序为 A→_____→______________;
(3)点燃酒精灯,充分加热后,停止加热。
现象与结论:根据实验现象可知,碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。
则 A 中玻璃管内反应的化学方程式为 ________________________________________ ;
B 中反应的化学方程式为 _______________________________________________________ ;
反思与评价:A 装置中 U 形管内碱石灰的作用是 _______________________________________ ;
(二)用锈蚀严重的废铜屑为原料,回收铜
资料 1:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
资料 2:回收铜的两种实验方案。
反思与评价:
(1)步骤Ⅱ反应的化学方程式为 ____________________________________ 。
(2)溶液 A 中的主要离子有 ____________________________________(写出离子符号)。
(3)理论上两种方案获得铜的质量比较:方案一 ___________________________方案二(选填“>、=、<”)。
(4)方案二优于方案一的理由是_____________________________________________________________(答一点)。
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【题目】A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:当A中混有少量B时,可采用_____方法提纯 A物质。t2℃时,将75 g A的饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水的质量为_____g.t2 ℃时,将A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃,所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序为_____。
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【题目】如图所示,通过长颈漏斗向该装置中慢慢加入x,可观察到气球逐渐胀大,再慢慢加入y,又看到气球逐渐变小,则x、y可能分别为( )
A.盐酸、硫酸铜溶液B.盐酸、饱和澄清石灰水
C.硫酸、氢氧化钠溶液D.硫酸、氯化镁溶液
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