Question

有6.5g不纯的锌跟足量的稀硫酸反应，生成了0.18g的氢气，则锌中混有的杂质可能是下列中的（　　）

• A、Mg
• B、Al
• C、Cu
• D、Fe

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据锌与盐酸反应的化学方程式可以计算出6.5g纯锌能生成0.2g氢气．由于0.2g＞0.18g，说明不纯的锌中所含的杂质能与盐酸不反应，或反应而且等质量的锌和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气少，据此分析解答．

解答：解：设6.5g纯锌与盐酸反应生成氢气的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
6.5g          x

65

6.5

=

2

x

    x=0.2g＞0.18g
说明等质量的锌和杂质与盐酸反应时杂质产生的氢气少，或不反应；
铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，说明铜不能与盐酸反应，所以不纯的锌可能混入铜；
根据经验公式生成的氢气量=

金属元素的化合价

金属的相对原子质量

×参加反应的金属的质量可知：等质量的镁、铁、铝与盐酸反应时产生的氢气质量都比锌多，所以都不可能是混入的杂质；
故答案为；C．

点评：本题考查了金属活动性顺序的运用及化学方程式的计算，采用极值讨论法分析，解答本题要注意临界点，即以6.5克为纯锌时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．