Question

【题目】黄铜是铜和锌组成的合金．现取某黄铜样品40g，请根据如图所示实验过程和数据进行有关计算．

实验步骤	①将黄铜样品和过量稀盐酸加入烧杯中并称重	②待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯、样品和稀盐酸的质量共为200.0g	烧杯和其中混合物的质量为199.6g

（1）反应产生氢气的质量是 g．

（2）黄铜样品中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】（1）0.4g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．

【解析】（1）反应产生氢气的质量是：200g﹣199.6g=0.4g；

（2）设黄铜样品中含锌的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65 2

x 0.4g

=

x=13g

样品中铜的质量是40﹣13=27g，

样品中铜的质量分数为：×100%=67.5%

答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%．