用“增大 .“不变 .“低 .“降低完成下列填空.(1)向稀硝酸铵溶液中加入适量硝酸铵晶体后.溶液的温度 .溶液质量．(2)向稀的双氧水中加入适量二氧化锰后.二氧化锰质量 .氧气生成的速率．(3)炼钢的主要目的是将生铁中碳的含量 .多数合金的熔点比它的组成金属的熔点要．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用“增大”、“不变”、“低”、“降低”完成下列填空。
（1）向稀硝酸铵溶液中加入适量硝酸铵晶体后，溶液的温度 _________ 、溶液质量 _________ ．
（2）向稀的双氧水中加入适量二氧化锰后，二氧化锰质量 _________ ，氧气生成的速率 _________ ．
（3）炼钢的主要目的是将生铁中碳的含量 _________ ，多数合金的熔点比它的组成金属的熔点要 _________ ．

（1）降低，增大；
（2）不变，增大；
（3）降低，低．

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相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

21、化学调研小组的同学用氢氧化钠和稀盐酸探究中和反应，请你参与以下探究：
（1）甲组同学取少量的氢氧化钠溶液于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH

＞

（选填“＜”、“＞”或“=”）7，同时插入一支温度计，测量溶液的温度（如图所示）．用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌．此时可观察
到的现象是：酸度计上显示的数据逐渐

减少

（选填“增大”、“减少”或“不变”，下同），温度计上显示的数据逐渐

增大

．由此可知，酸和碱的中和反应属于

放热

（选填“吸热”或“放热”）反应．该反应的化学方程式

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）乙组的同学改用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，你认为该方案

不合理

（选填“合理”或“不合理”），理由是

固体氢氧化钠溶于水放热

．
（3）丙组同学用另外一瓶氢氧化钠溶液进行实验时，当往烧杯中滴加稀盐酸时，发现有少量的气泡冒出，小组同学根据这一现象进行讨论，一致认为其原因可能是氢氧化钠溶液已经变质，变质的原因是

NaOH与空气中CO₂反应

，由此，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应注意

密封

保存．为了除去氢氧化钠溶液中变质产生的碳酸钠，你认为可选用下列物质中的

（填序号）．
A．稀盐酸B．氢氧化钙溶液C．氯化钙溶液D．氯化钠溶液
（4）丁组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小组的同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．于是他们得出了“两种物质已恰好完全中和”的结论．你认为他们得出的结论是否正确？

不正确

，理由是：

盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也不变色

．
请你帮助该小组的同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

夏天黄昏时，鱼塘里的鱼浮出水面．小明看到爸爸向鱼塘中撒了一种微黄色的固体，顿时产生大量气泡，这个现象引起了小明的好奇，爸爸介绍这种固体是过氧化钙．请你和他一起探究．
【查阅资料】①过氧化钙的化学式为CaO₂，能与水反应生成氢氧化钙和氧气．
②过氧化钙必须密封保存，否则容易变质．
（1）小明联想到，在实验室用分解过氧化氢溶液的方法也能得到氧气，请你写出该反应的化学方程式

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（2）夏天，鱼浮出水面呼吸，说明气体的溶解度随温度的升高而

减小

（填“增大”、“减小”或“不变”），小明明白了向鱼塘中撒过氧化钙的目的是补充氧气．
（3）为了检验家中已废弃的一包过氧化钙是否还有效，小明取少量废弃样品，加入水后发现无气泡产生，说明过氧化钙已经全部变质．
【提出问题】过氧化钙全部变质后的固体成分是什么呢？
【作出猜想】
猜想①：只有氢氧化钙
猜想②：只有碳酸钙
猜想③：氢氧化钙和碳酸钙的混合物
【实验探究】
小明进行如下实验，请你帮助他将表格填写完整．

实验步骤	实验现象	结论
1、取少量样品放入试管中，加足量水溶解；取上层清液，并滴加紫色石蕊溶液．	溶液变成蓝色溶液变成蓝色	证明含有氢氧化钙
2、取少量样品放入试管中，加入稀盐酸稀盐酸．	有气泡产生有气泡产生	证明含有碳酸钙

【实验结论】通过上述探究，得出猜想

③

正确．（①、②或③）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

今年冬天天气比较寒冷，市场上各种各样的保暖袋热销．
（1）有一种发热产品“热宝”暖手袋（密封性好）很有特色，初次使用只要用手揉搓袋内的液体，一段时间后，温度就会升高；当停止揉搓，冷却到室温时，袋内的液体中会有固体物质；再次使用时，只要把“热宝”放入沸水中加热，使袋内固体消失后，再次用手揉搓袋内的液体，温度便又会升高．因此，此产品可反复使用达千次以上．
查阅资料：袋内的液体是醋酸钠的“过饱和溶液”．
Ⅰ．在一定温度和压力的条件下，当溶液中溶质的质量分数已超过该温度和压力下饱和溶液的溶质质量分数，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液．
Ⅱ．醋酸钠“过饱和溶液”的配制方法：室温下，先向装有醋酸钠饱和溶液的烧杯中加入一定量的醋酸钠晶体，再将烧杯放在到电热板上加热，使晶体完全溶解，最后将该溶液急速冷却到室温（冷却过程中无晶体析出）．
Ⅲ．醋酸钠“过饱和溶液”是一种处于不稳定状态的溶液，其不稳定性主要体现在：若溶液受到振动或者向溶液中加入溶质晶体，溶液中便会出现晶核--溶质析出的聚集中心，这时溶液中过量溶解的溶质就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态．
分析问题：根据上述材料，回答如下问题：
①醋酸钠固体的溶解度随温度的升高而

增大

（选填“不变”、“增大”或“减小”）．
②在使用过程中，“热宝”暖手袋内液体中产生的固体物质是

醋酸钠晶体

．
③醋酸钠的“过饱和溶液”转变成饱和溶液的过程是一个

放热

（填“吸热”或“放热”）过程．
④实验室的桌面上现有一个装有醋酸钠“过饱和溶液”的烧杯，若要使溶质从溶液中析出，可采取下列方法中的

a．加入少量醋酸钠晶体 b．摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末 c．过度冷却 d．用玻璃棒搅拌
A．a B．a、b C．a、b、d D．a、b、c、d
（2）某沿海地区的食品厂开发生产了一种保暖袋深受中小学生喜爱．剪开保暖袋的外层塑料，会发现袋内有一小袋红色液体和一些固态物．红色液体是一种溶解了有香味的色素的水溶液．
使用时，用手拍打几下保暖袋，让袋内红色液体与固态物接触，3至5分钟保暖袋的温度就达70度以上．
提出问题：袋内的固态物是什么？
进行猜想：猜想1：固态物是氢氧化钠；猜想2：固态物是A物质；猜想3：固态物是硝酸铵．
上述猜想中，猜想3肯定不成立的理由是

硝酸铵形成溶液温度温度降低

．
实验验证：为了验证其他两种猜想，某化学兴趣小组开展了如下探究：
Ⅰ．查阅资料发现，氢氧化钠的主要性质：①一种易溶于水的白色固体；②能够使无色酚酞变红色；③能和二氧化碳气体反应，反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，且反应生成的Na₂CO₃易溶于水．
Ⅱ．请完成如下探究实验表格：

实验步骤	实验现象	实验结论
取袋内固体与一定量的水混合后于烧杯中，充分搅拌后过滤，向滤液中通入二氧化碳通入二氧化碳．	溶液变浑浊溶液变浑浊	猜想2正确

反思评价：①小组同学仔细观察，发现袋内固态物中还混有一些煅烧过的田螺、蚌壳碎片，由此想到了猜想2的A物质的来源．A物质

CaO

（写化学式），生成A物质的化学反应方程式是

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

；A物质在食品厂里的一种用途是：

干燥剂

．
②袋内的液体之所以不用蒸馏水，而要向水中添加一些易溶性色素，一方面是使液体颜色鲜艳、且有香气；另一方面是防止低温下结冰而冻裂包装袋，其主要原理是

降低水的凝固点

．
③与上题装有醋酸钠“过饱和溶液”的热宝相比，本题中深受中小学生喜爱的保暖袋在使用价值上最突出的一个缺点是

使用方便

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2008?石家庄模拟）小明在列车上观察到一种灭火器，如图所示，收集了以下有关信息，灭火器压力表盘分红、绿、黄三种色区．
根据提供的信息，回答问题：
按照规定，瓶内压强不能低于

1.2MPa

；如果被火烤或爆晒，会使其中气体压强

增大

（选填“增大”、“减小”或“不变”）；用氮气做灭火剂的驱动气体，利用了氮气化学性质的哪些方面？

化学性质稳定，不支持燃烧

．

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科目：初中化学 来源： 题型：022

(2005年岳阳)用“增大”、“减少”、“不变”填空：

(1)将浓硫酸敞口放置一段时间后，浓硫酸的质量会________；

(2)将一杯澄清的饱和硝酸钾溶液升高温度(假设溶剂不挥发)，溶质质量分数会________．

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