Question

1．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂．Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；
（2）第⑤步操作的目的是除去滤液中OH^-、CO₃^2-（填离子符号）；判断盐酸已经加足量的现象是不再产生气泡；
（3）若②③两步顺序颠倒，则会使提纯的精盐中含有的杂质是BaCl₂（填化学式）；
（4）Ⅰ．用提纯的NaCl配制200g5.2%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为10.4g？
Ⅱ．如果配制后溶液中溶质的质量分数低于5.2%，你认为可能的原因是ABD．
A．药品和砝码放反了
B．量取水时仰视读数了
C．砝码生锈了
D．烧杯刚清洗过有水残留
E．配制好的溶液在转移至试剂瓶时有液体溅出．

Answer 1

分析 （1）玻璃棒用途有搅拌、引流、转移物质等；
（2）稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）若②③两步顺序颠倒，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，会导致氯化钠中含有氯化钡；
（4）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
A．药品和砝码放反，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而会导致氯化钠质量分数偏小；
B．量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而会导致氯化钠质量分数偏小；
C．砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而会导致氯化钠质量分数偏大；
D．烧杯刚清洗过有水残留，会导致水的体积偏大，从而会导致氯化钠质量分数偏小；
E．配制好的溶液在转移至试剂瓶时有液体溅出，不影响氯化钠的质量分数．

解答 解：（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解．
故填：加速溶解．
（2）第⑤步操作的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，即除去OH^-、CO₃^2-；
判断盐酸已经加足量的现象是不再产生气泡．
故填：OH^-、CO₃^2-；不再产生气泡．
（3）若②③两步顺序颠倒，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，会导致氯化钠中含有BaCl₂．
故填：BaCl₂．
（4）Ⅰ．用提纯的NaCl配制200g5.2%的氯化钠溶液，需要NaCl的质量为：200g×5.2%=10.4g，
故填：10.4．
Ⅱ．A．药品和砝码放反，会导致称量的氯化钠质量偏小，从而会导致氯化钠质量分数偏小；
B．量取水时仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，从而会导致氯化钠质量分数偏小；
C．砝码生锈，会导致称量的氯化钠质量偏大，从而会导致氯化钠质量分数偏大；
D．烧杯刚清洗过有水残留，会导致水的体积偏大，从而会导致氯化钠质量分数偏小；
E．配制好的溶液在转移至试剂瓶时有液体溅出，不影响氯化钠的质量分数．
故填：ABD．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．