Question

3．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（化学方程式为 CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄）
请计算：
（1）恰好完全反应时生成沉淀的质量．
（2）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 由图可知加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g时沉淀达到最大，所以可以根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算生成的氢氧化铜的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量分数．

解答 解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y．
CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
              80              98           142
             100g×8%     x              y
$\frac{80}{100g×8%}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{142}{y}$
x=9.8g
y=14.2g
恰好完全反应时溶液中硫酸钠的质量分数为$\frac{14.2g}{100g+193.8g-9.8g}$×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中硫酸钠的质量分数为5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．