Question

11．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】①溶质可能只是CaCl₂
②溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂  
③溶质可能是CaCl₂与HCl
【实验探究】小明同学为了探究溶液中溶质的成分，进行了以下实验探究：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡	溶液不变色	猜想②不正确
		猜想③正确

【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤．

Answer 1

分析 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
如果氢氧化钙和稀盐酸恰好完全反应，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙，如果氢氧化钙过量，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙和氢氧化钙，如果稀盐酸过量，该烧杯内的溶液中溶质是氯化钙和氯化氢；
氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；
稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答 解：（1）氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
故填：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）【进行猜想】
烧杯内的溶液中溶质可能是氯化钙，也可能是氯化钙和氢氧化钙，也可能是氯化钙和氯化氢．
故填：溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡	溶液不变色	猜想②不正确
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入适量的铁粉	产生气泡	猜想③正确

【反思与拓展】
上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀铁制下水道；
要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量碳酸钙，充分反应后过滤．
故填：腐蚀铁制下水道；碳酸钙．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．