Question

铝、铁、铜是我们生活中常见的金属．
（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与______有关（填字母）
A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属在底壳中的含量
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是______
（3）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟______和______共同作用的结果；防止铁生锈的方法是______（写一种）；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为______；
（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl₃溶液反应，化学方程式分别为①Cu+2FeCl₃=2FeCl₃+CuCl₃；②Fe+2FeCl₃=3X．则②中X的化学式为______．

Answer 1

解：（1）金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚，所以，金属大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关；
（2）在常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；所以，铝具有很好的抗腐蚀性能；
（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水共同作用的结果；防止铁生锈的方法有刷漆、涂油地等；焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）在②中左边铁、氯原子的个数分别是3、6个．由质量守恒定律可知：3X中共有铁、氯原子的个数分别是3、6个，则每个X中有1个铁原子．2个氯原子，X化学式是FeCl₂．
故答为：（1）A；（2）铝与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）氧气，水，刷漆，Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（4）FeCl₂．
分析：（1）根据金属的性质进行分析，金属的活动性越强，冶炼的程度越难，利用的越晚；
（2）根据在常温下铝与空气中氧气的反应来解答即可；
（3）根据铁生锈的条件分析，根据反应写出反应的方程式；
（4）根据质量守恒定律进行分析．
点评：解答本题要求学生掌握常见金属的性质的知识并能熟练书写化学方程式，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．