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    气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
    （1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
    ①C+O2CO2
    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
    ③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
    ④CaC2O4CaO+CO↑+CO2↑
    ⑤CO+Fe2O32Fe+3CO2
             …
    请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：______．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是______（填代号）
    （2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
    密度（ρ）/g?ml-11.001.021.041.061.081.101.121.141.161.185
    溶质质量分数（w）/%0.44.48.512.516.520.424.228.232.237.2
    ①分析上述数据可得到一个结论：______；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变______．
    ②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸______ml．配制过程中要用到量筒、______、烧杯、玻璃棒等仪器．
    （3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

    （温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
    ①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是______
    ②实验过程B装置产生的主要实验现象是：______；
    涉及化学反应是______．
    ③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的______．
    【答案】分析：（1）根据反应的特点及实验室中制取气体的要求来分析并完成解答；
    （2）①分析表格中数据的特点，并结合气体物质的溶解度的影响因素来完成解答；
    ②根据溶液稀释前后溶质的质量不变并结合溶液的配制方法解答即可；
    （3）①分液漏斗能更方便的控制反应速率，可以据此解答；
    ②硝酸银可以和盐酸反应，可以据此判断反应现象；
    ③根据除杂的要求来选择合适的装置．
    解答：解：（1）反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集，故不适合实验室中制取二氧化碳；实验室中最适合制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，即②③；
    （2）①分析表中数据可以知道，溶液质量分数越大，其密度也越大；气体的溶解度随温度的升高而减低，所以若升高温度，则盐酸中溶质的质量分数要减小；
    ②设需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸的体积为x
    200mL×1.04g/mL×8.5%=x?37.2%×1.185g/mL
    解得：x=40.1mL
    配制过程中要用到量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等仪器．
    （3）①分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率；
    ②硝酸银可以和盐酸反应，所以可以观察到B中产生白色沉淀，其反应为氯化氢和硝酸银反应生成了氯化银和硝酸；
    ③要除去气体中的杂质，必须将气体与除杂的试剂相接触，并且利于气体的排出，故应该选择装置a．
    故答案为：（1）反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集；②③；
    （2））①溶液质量分数越大，其密度也越大；减小；
    ②40.1mL；胶头滴管；
    （3）①分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率；
    ②产生白色沉淀，AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3；
    ③a．
    点评：解答这类题目时，首先，要熟记实验室制取二氧化碳的反应原理、实验步骤、装置示意图及其中仪器的名称、注意事项等等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择、填写或评价实验室制取二氧化碳的实验步骤，或者画出、选配、评价装置示意图（或部分装置的示意图），等等
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    18、阅读文字：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水，在空气中点燃硫化氢气体，有二氧化硫和水生成．硫化氢的实验室制法是，可用块状硫化亚铁和稀硫酸反应，就有硫化氢气体逸出．
    试回答：
    （1）具有臭鸡蛋气体，这属于硫化氢的
    物理
    （填“化学”或“物理”）性质．
    （2）制取硫化氢气体的装置可选用
    制二氧化碳
    （填“制二氧化碳”或“氯酸钾制氧气）的气体发生装置，收集时可用
    向上排空气法
    法．
    （3）写出硫化氢气体在空气中燃烧的化学方程式
    H2S+O2═H2O+SO2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
    （1）化学反应能生成二氧化碳的反应很多，如见下面反应
    ①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2
    ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2↑
    ③CaCO3+2HCl=2CaCl2+H20+CO2↑
    ④CaC2O4
     高温 
    .
     
    CaO+CO↑+CO2↑
    ⑤CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
             …
    请任意分析上面一个不适合于实验制取二氧化碳的反应的原因：
    反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
    反应②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑该反应速率太快，不利于收集
    ．现提供有①纯净的CaCO3白色粉末，②大理石，③稀盐酸，③浓盐酸，④稀硫酸，⑤浓硫酸．其中最适合用于实验室制取二氧化碳的药品是
    ②③
    ②③
    （填代号）
    （2）盐酸密度（20℃时）和其溶质质量分数之间的关系
    密度（ρ）/g?ml-1 1.00 1.02 1.04 1.06 1.08 1.10 1.12 1.14 1.16 1.185
    溶质质量分数（w）/% 0.4 4.4 8.5 12.5 16.5 20.4 24.2 28.2 32.2 37.2
    ①分析上述数据可得到一个结论：
    溶液质量分数越大，其密度也越大
    溶液质量分数越大，其密度也越大
    ；盐酸是氯化氢气体溶于水得到的溶液，升高盐酸溶液的温度，其密度将变
    减小
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    ．
    ②现要配制200ml溶质质量分数为8.5%的稀盐酸用于制取二氧化碳，则需要溶质质量分数为37.2%的浓盐酸
    40.1mL
    40.1mL
    ml．配制过程中要用到量筒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、烧杯、玻璃棒等仪器．
    （3）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验

    （温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
    ①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
    分液漏斗比长颈漏斗能更方便的控制反应速率
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    ②实验过程B装置产生的主要实验现象是：
    产生白色沉淀
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    ；
    涉及化学反应是
    AgNO3+HC═lAgCl↓+HNO3
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    ③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?越秀区二模）某小组利用以下装置进行有关气体的实验室制法和性质的研究．
    （1）写出下列编号的名称：①
    试管
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    ； ②
    长颈漏斗
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    ．
    （2）甲同学用稀盐酸和大理石在A装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．对这一变化的合理解释是
    产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
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    ．
    （3）乙同学用B装置制取了一瓶无色无味的单质气体，你推测该单质气体是
    O2
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    （填化学式），请用最简便的方法证明你的推测：
    用带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃证实是O2
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    ．

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    气体的实验室制法是一种重要的实验基本技能，请回顾二氧化碳的实验室制法，回答下列问题：
    （1）下面是二氧化碳的制取、净化、收集和量气的相关实验精英家教网
    （温馨提示：C装置中装饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液）
    ①A中的长颈漏斗如果用分液漏斗代替的好处是
     
    ．
    ②实验过程B装置产生的主要实验现象是：
     
    ；涉及化学反应是
     
    ．
    ③方线框中的C装置应该选择上面提供的a、b、c、d的
     
    ．

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