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    向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：
    Fe质量/g 5.6 11.2 16.8 22.4
    Cu质量/g 6.4 12.8 19.2 22.4
    根据信息，如图所示关系正确的是（　　）
    分析：依据铁能置换出硫酸铜中的铜的反应方程式，结合图表中的数据进行分析判断即可；
    解答：解：由图表数据可知前三次每增加5.6g铁则铜的质量增加6.4g，而第四次则铜的质量没有增加6.4g，所以铁能置换出铜的最大值为22.4g，也就是溶液中铜元素的质量是22.4g．
    设生成22.4g铜时需要铁的质量是x，消耗硫酸铜的质量是y
    CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
    160   56       64
    y     x      22.4g
    160
    y
    =
    56
    x
    =
    64
    22.4g

    x=19.6g  y=56g
    分析选项中的图象数据可知BC所示的质量关系正确；
    故选BC
    点评：此题是对铁与硫酸铜反应时物质的质量关系的考查，解题的关键是能正确的分析表格中的数据信息以及化学方程式的相关计算；
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    将8.0 g氢氧化钠完全溶于水形成溶液，向其中加入一定质量的硫酸铜溶液，恰好完全反应，所得混合物总质量为109.8 g（铜的相对原子质量为64）。计算：

    （1）反应产生沉淀的质量。

    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。

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    （1）反应产生沉淀的质量．
    （2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

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