【题目】如图是甲、乙、丙的溶解度曲线。
(1)t1℃时,等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量_____(选填:甲>丙;甲<丙;甲=丙)
(2)分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为_____。
(3)若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取方法_____。
【答案】甲>丙 乙>甲>丙 增加溶质
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
(1)t1℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量甲>丙;
(2)t2℃时,乙物质的溶解度最大,甲、乙物质的溶解度相等,降低温度,甲、乙物质的溶解度减小,丙物质的溶解度增大,应该按照t3℃时的溶解度计算,所以分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为:乙>甲>丙;
(3)M点是甲物质在t3℃时的变化溶液,N点是不饱和溶液,所以若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取方法增加溶质。
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【题目】兴趣小组对粗盐进行提纯,并配制NaCl溶液。实验流程如下图:
(1)操作③的名称是_________。
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是______,在操作②中,这种玻璃仪器的作用是_____
(3)计算精盐的产率,结果偏低,可能的原因是______(写一种)。
(4)配制100g6%的NaCl溶液,若实际配得的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是____(填标号)。
a 称量NaCl所用天平砝码已生锈 b 用量筒取水时俯视读数
c 用量筒取水时仰视读数 d 用残留蒸馏水的烧杯配制溶液
(5)欲配制20g质量分数为3%的NaCl溶液,需要6%的NaCl溶液________mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0g·cm-3)。
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【题目】阅读下面相关信息,根据要求回答问题:
铁是目前世界上应用最广泛的金属,年产量位居第一。无论是日常生活用品,还是工农业生产或其他领域,都离不开铁。实验室中常用的还原铁粉,灰色或黑色粉末,又称“双吸剂”,常用于食品保鲜。还原铁粉一般由四氧化三铁在高温条件下,通入一氧化碳气流还原生成,其主要成分为结构疏松的单质铁,由于还原铁粉本身已是粉末状,再加之其微观结构又十分疏松,所以其应用更加广泛;另外,还原铁粉在化工生产及实验室作业中常用作优质还原剂。
(1)常见的铁制品大多是生铁或钢、不锈钢制成的,生铁和钢都是铁的_____。
(2)铁常被用来压成薄片或拉成细丝,这主要利用了铁的_____性。
(3)还原铁粉常用于食品保鲜,主要是因为能够吸收空气中的_____。
(4)在实验室中,用等质量的细铁丝和还原铁粉分别与等体积、等溶质质量分数的稀盐酸反应,还原铁粉与稀盐酸的反应更剧烈,原因是_____。
(5)用四氧化三铁制取还原铁粉的化学方程式是_____。
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【题目】向硝酸铜和硝酸银混合溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤,下列说法中正确的_____。
A.滤液中一定没有Ag+、Cu2+
B.滤液中一定有Fe2+
C.反应后溶液质量变大
D.滤渣中一定有_____(填化学式)
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【题目】小杜为测定某粗盐(只含难溶性杂质)中氯化钠的含量,进行了实验。
(1)操作的正确顺序是_______________________,其中过滤中玻璃棒的作用是_________。
(2)用托盘天平称量未知质量的粗盐固体时,发现天平指针偏左,应________(填序号)。
A增加适量砝码B减少适量砝码C增加适量粗盐固体
(3)如果A中的滤液仍然浑浊,应该__________________。蒸发操作中,当观察到蒸发皿中出现_______________时,停止加热。
(4)如果所测得的粗盐中氯化钠质量分数小于实际值,你认为可能的原因有(______)
A过滤时滤纸破损B未溶解充分就进行过滤
C蒸发过程中没有搅拌,有液滴飞溅D称量精盐质量时,左托盘放砝码
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【题目】实验室制取氧气(2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)时,某同学取质量为x的高锰酸钾加热,记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图1所示,请回答下列问题。
(1)计算高锰酸钾(KMnO4)的相对分子质量=_____。
(2)t0~t1质量都不变的原因是_____。
(3)t4~t5质量都不变的原因是_____。
(4)请根据图1中数据计算高锰酸钾的质量x为多少_____?(写出计算过程)
(5)请在图2坐标中,画出固体中锰元素质量在t0~t5时段的变化示意图_____。
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【题目】在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中,小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。
(1)根据曲线图,可知该实验是将_______(选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中。该反应为___________。
A 吸热反应 B 放热反应
(2)a为温度曲线上的最高点,a、b两点对应的时间相同,则b对应的纵坐标数值为____。
(3)分别取样,依次进行以下实验:
①将b点处溶液中的溶质结晶,采用__________方法。
②取c点样品于试管中,加足量水稀释后溶液的pH__________7(填“>”、“<”或“=”)。
(4)若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置,经检验该试剂中含有碳酸钠,请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠_______。
(5)将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数_______。
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【题目】甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质,它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应,“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论不正确的是
A. 若乙是实验室最常用的溶剂,则丁可以是一种有毒气体
B. 若甲是硫酸钠,乙是烧碱,则丁可以是硝酸钡
C. 若丙是二氧化碳,丁是熟石灰,则乙可与一种碱反应转化为丁
D. 若甲是碳酸钙,则丁可以是一种酸
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【题目】某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的 NaHCO3 饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深。点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象。过滤,将白色固体洗净、干燥。
(1)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性_____(填“增强”、“不变”或“减弱”)。
(2)则该气体为_____(写化学式)。
(3)为确定白色固体的成分,该同学进行了如下的探究。
(查阅资料)Mg(HCO3)2 能溶于水;MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解,都生成两种氧化物。
(提出猜测)白色固体是:Ⅰ.MgCO3;Ⅱ__________;Ⅲ.MgCO3和 Mg(OH)2。
(进行实验)
操作 | 现象 | 结论 |
①取白色固体于试管中,加入足量的稀盐酸 | 产生气泡,固体溶解 | 白色固体中一定含有_________(写名称) |
②称取干燥的白色固体 22.6 g 放在石棉网上充分加热 | 固体质量减少 |
(结论分析)
(4)据上述实验现象,小明认为猜想Ⅰ正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想____也有相同现象。
(5)步骤①一定发生反应的化学方程式为:_____________________________。
(6)如要要确定白色固体的组成,还需要补充的操作是_____________________,再通过_______得出结论。
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