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8.液化气是生活中常用燃料,如图是液化气燃气灶具的示意图.

(1)如图所标物件中含有的金属单质是Cu(写化学式).
(2)当燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时就需要增大(填“增大”或“减小”)灶具的进风口.
(3)写出一种防止钢瓶生锈的方法喷漆.
(4)关闭阀门,燃着的煤气立即熄灭,这种灭火方法体现的灭火原理是清除可燃物.

分析 (1)根据物质的分类来分析;
(2)根据促进可燃物燃烧的方法来分析;
(3)铁与水、氧气同时接触时容易生锈;
(4)根据燃烧的条件分析灭火的原理.

解答 解:(1)塑料属于有机合成材料,钢属于合金,铜属于金属单质;故填:Cu;
(2)燃气灶的火焰呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,说明氧气不足,燃气燃烧不充分,此时可将灶具的进风口调大,这样做的目的是增加进入空气(或氧气)的量,使燃气燃烧更充分.故填:增大;
(3)喷漆可以隔绝铁与氧气、水的接触,能够防止钢瓶生锈.故填:喷漆.
 (4)关闭煤气阀门熄灭燃气灶,其灭火原理是撤离可燃物,故填:清除可燃物.

点评 化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,因此要学好化学知识,为生产、生活服务.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

15.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献.下列不涉及化学变化的是(  )
A、侯氏制碱B、蚕丝纺织C、火药应用D、粮食酿酒
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

16.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,CH4全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%.则反应前CH4和O2的质量比为(  )
A.4:13B.3:10C.2:7D.1:4

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

16.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域.以β-锂辉石(主要成分为Li2O•Al2O3•4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
(1)步骤I前,β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是增加接触面积,使反应充分,同时加快反应速率.
(2)步骤I中,酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-,还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入石灰石(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,使Al3+、Fe3+形成沉淀,然后分离得到浸出液.
(3)步骤II中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)从母液中可回收的主要物质是NaOH、Na2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.小明将一定量铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到滤渣和滤液.下列对滤渣组成的分析,不可能出现的一组是(  )
A.AgB.Ag 和 ZnC.Cu 和 AgD.Cu、Zn 和 Ag

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

13.下列事实与解释相符的是(  )
A.氧气可用于炼钢--氧气具有可燃性
B.煤矿的矿井要通风、严禁烟火--可燃性气体遇明火发生爆炸
C.进入久未开启的菜窖,要先做灯火试验--二氧化碳有毒
D.铝制品比铁制品耐腐蚀--铝比铁化学性质稳定

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

20.下列物质的用途错误的是(  )
A.
聚乙烯塑料做电线外皮
B.
酱油中添加铁元素
C.
石灰石做建筑材料
D.
木炭吸附一些食品里的色素

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

17.下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究.请回答下列问题:
[提出问题 1]:
该氢氧化钠固体有没有变质呢?
[进行实验 1]:甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解,后加入过量的 BaCl2 溶液,观察到产生白色沉淀,证明氢氧化钠固体已经含有 Na2CO3
[提出问题 2]:
如何除去氢氧化钠固体中的杂质,得到纯净的氢氧化钠呢?
[进行实验 2]:乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯,按如下操作流程进行实验.

[实验分析]:
(1)步骤②反应的化学方程式是Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,步骤②的操作有搅拌 和过滤,搅拌的作用是使碳酸钠完全反应.
(2)证明步骤②中已达到 Ca(OH)2溶液过量的目的,下列方案中可行的是ac.
a.取少量滤液 B,向其中通二氧化碳气体,溶液变浑浊
b.取少量溶液 B,向其中再加少量石灰水,无白色浑浊 
c.取少量溶液 B,向其中再加少量浓碳酸钠溶液,有白色浑浊
(3)为获得纯净的氢氧化钠步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、B、过滤. A.蒸发结晶B.降温结晶
(4)丙同学认为乙同学流程中的 Ca(OH)2 溶液可以用稍过量的 Ba(OH)2 溶液代替,代替后的主要优点是A.
A.氢氧化钙微溶于水,氢氧化钡易溶于水,用氢氧化钡溶液可以减少溶液中水的量,以提高蒸发浓缩的效率,并节约能源.
B.只有氢氧化钡才能除去杂质[实验拓展]:如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数呢?
从一瓶久置的烧碱中称取了 20g,干燥后剩余固体固体质量为 19g,完全溶于蒸馏水 中配成 100g 样品溶液,现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合,充分反 应后得到如表所示的数据.
项目和次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次
样品溶液质量(g)10203040
氯化钡溶液质量(g)10151530
产生沉淀的质量(g)1.973.943.94X
(5)表中第2、4次恰好完全反应.
(6)请计算样品中氢氧化钠的质量分数?(请保留具体解题过程)

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

18.请用H、O、Cl、Na、Fe五种元素中的一种或几种,按要求完成下列各题:
(1)写出符合下列要求的化学符号;
①两个氢原子2H;②五个铁离子5Fe3+
(2)写出符合下列要求物质的化学式:
①能使带火星木条复燃的气体O2;②可用于除去铁锈的酸HCl.
(3)请用上述元素中一种或几种组成的物质,写出符合下列要求的一根化学方程式:
 ①只有单质生成的分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
②有沉淀生成的复分解反应FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl.

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