Question

计算过程及结果保留到小数点后两位．
有一包氢氧化镁、碳酸镁组成的固体混合物17.04克，将该混合物放入130.00克稀盐酸中恰好完全反应，生成气体5.28克．将反应后所得溶液在1℃时恒温蒸发掉48.96克水，溶液恰好饱和．
试计算：
（1）原混合物中氢氧化镁的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（3）t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度．

Answer 1

分析：（1）根据题目信息可知，气体是二氧化碳，把二氧化碳的质量代入计算出碳酸镁的质量和氯化镁的质量．
（2）先算出氢氧化镁的质量，然后代入数据计算出氯化镁的质量，最后算出溶液中溶质的质量分数．
（3）根据溶解度的概念列出关系式并计算即可．

解答：解：（1）设原混合物中MgCO₃的质量为X，与盐酸反应生成MgCl₂的质量为Y．
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 　　　　　 95　 　 44
X　 　　　　   Y　　　5.28g

84

44

═

X

5.28克

得：X=10.08克

95

44

═

y

5.28克

得：Y=11.4克
∴原混合物中Mg（OH）₂的质量=（17.04g-10.08g）=6.96g
∴原混合物中氢氧化镁的质量分数=

6.96

17.04

×100%═40.85%．
（2）设Mg（OH）₂与盐酸反应生成MgCl₂的质量为Z．
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58　　　　      95
6.96克          Z

58

95

═

6.96克

Z

得：Z=11.4克
∴反应后所得溶液的质量=17.04+130.00克-5.28克=141.76克
∴反应后所得溶液中溶质的质量=11.40克+11.40克=22.80克
∴则反应后所得溶液中溶质的质量分数为=

22.8克

141.76克

×100%═16.08%．
（3）根据题目信息可知，蒸发48.96克水后溶液的质量=141.76-48.96=92.8克，溶质的质量是22.80克，此时溶液达到饱和状态．设t℃时，100克水里溶解MgCl₂达到饱和状态时的质量为S．

S

100+S

═

22.8克

92.8克

得：S=32.57克．
答：原混合物中氢氧化镁的质量分数为40.85%；反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.08%；t℃时所得饱和溶液中溶质的溶解度是32.57克．

点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，这个题的关键点有两个，①知道气体是二氧化碳，②会利用溶解度的概念列关系式．