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    某实验小组欲用10克胆矾（CuSO4?5H2O）制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
    Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）
    （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
     
    ．
    （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的
     
    溶液，产生大量的沉淀．
    （3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．
    （4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是
     
    ．
    （5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是
     
    ．
    （6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．
    精英家教网Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
    序号 双氧水体积 催化剂 待测数据
    ① 15mL 无  
    ② 15mL CuO（0.5g）  
    ③ 15mL MnO2（0.5g）  
    （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正
     
    ．
    （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
     
    ．
    （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
     
    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，
     
    ．

    （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
     
    ．
    （5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果
     
    （选填“有”或“没有”）明显影响．
    Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式
     
    ．
    （2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程）
    分析：I．由硫酸铜制取氧化铜时应经过由硫酸铜转化为氢氧化铜，氢氧化铜在加热时生成氧化铜，这一过程要经历溶解、过滤洗涤等，其中的牵扯的操作较多；重点是铜离子、硫酸根离子的检验
    II．（1）设计的装置中长颈漏斗下端的位置不正确．
    （2）此题设计的是不同催化剂使用时的反应速度比较，因此应该测量反应的速度．
    （3）气密性的好坏是减小误差的最主要因素．
    （4）催化剂有两个重要特征：化学反应前后一是质量不变；二是化学性质不变．
    （5）比较的是不同催化剂催化效果，创设的其它因素应该相同．
    III．氧化铜作催化剂时双氧水的分解，与实验室制取氧气的方程式类似；据方程式的计算是已知生成物求反应物．
    解答：解：I．（1）先配置硫酸铜的溶液，故答案为：加水溶解
    （2）把硫酸铜转化为氢氧化铜的沉淀，需加入一种碱的溶液，故答案为：氢氧化钠的溶液
    （4）检验滤液中是否有硫酸铜，主要是看溶液中是否有铜离子，再加入碱的溶液看有无蓝色沉淀生成．
    故答案为：再向滤液中滴加氢氧化钠，看有无蓝色沉淀生成
    （5）沉淀是否洗干净就是检验洗涤液中是否有硫酸根离子存在，故滴加氯化钡看是否有白色沉淀生成即可
    故答案为：再次洗涤把洗涤后的水中滴加氯化钡，看有无白色沉淀生成
    II．（1）设计的装置中长颈漏斗下端的位置不正确．存在于液面以上气体会从长颈漏斗跑出．
    故答案为：长颈漏斗应伸入到液面以下
    （2）此图表反映的是催化剂不同时其他因素相同时反应的快慢，因此应该通过测量反应的速度，验证结论．
    故答案为：收集相同体积的氧气所需的时间
    （3）要是测量的误差变小，必须保证装置的气密性较好．检验氧气的存在一般采用大火星的木条．
    故答案为：检查装置的气密性；伸入带火星的木条进行检验
    （4）判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变．
    故答案为：证明氧化铜的质量没有增减
    （5）实验的目的是比较不同催化剂催化效果，创设的其它因素应该相同．
    故答案为：有
    III．氧化铜作催化剂时双氧水的分解，产物是水与氧气，据方程式的计算是已知生成物求反应物．
    故答案为：2H2O2
     CuO 
    .
     
    2H2O+O2↑
    设：消耗的双氧水溶液质量是X
    2H2O2
     CuO 
    .
     
    2H2O+O2↑
     68            32
    X×5%         0.16g
    68：32=X×5%：0.16g
    解得：X=6.8g
    答：需要双氧水的质量是6.8g
    点评：此题考查了物质的转化，分离提纯以及不同催化剂效果的比较，训练了学生逻辑思维能力，强化了学生多方面知识的训练．
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    28、某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
    Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
    （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再
    加适量的水使其全部溶解
    ．
    （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加
    氢氧化钠或氢氧化钾
    溶液，直至产生大量的沉淀．
    （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是
    静置后，取上层清液少量于试管中，滴加氢氧化钠（或氢氧化钾）溶液，若没有蓝色沉淀生成，说明完全反应．

    若有蓝色沉淀生成，说明没完全反应
    ．
    （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
    （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是
    取洗涤液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明洗涤液中含有硫酸根离子．若没有白色沉淀，说明没有硫酸根离

    子
    ．
    Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：

    （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正
    把长颈漏斗改成分液漏斗
    ．
    （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指
    相同时间内收集到的氧气的体积数
    ．
    （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是
    上下移动量气管使球型漏斗液面与量气管液面相平
    ．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，
    用带火星的木条放在球星漏斗口处，木条复燃，说明是氧气
    ．
    （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．
    证明氧化铜的质量在反应前后没变
    ．
    Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是
    取样品少量于试管中，滴加稀硫酸振荡，能完全溶解并且溶液变成蓝色，说明是氧化铜
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    某实验小组欲用10克胆矾（CuSO4?5H2O）制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
    Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）
    （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再______．
    （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的______溶液，产生大量的沉淀．
    （3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．
    （4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是______．
    （5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是______．
    （6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．
    Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
    序号双氧水体积催化剂待测数据
    ①15mL无
    ②15mLCuO（0.5g）
    ③15mLMnO2（0.5g）
    （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正______．
    （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指______．
    （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是______．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，______．

    （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．______．
    （5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果______（选填“有”或“没有”）明显影响．
    Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式______．
    （2）已知该双氧水中溶质质量分数为5%，若产生氧气0.16g，那实际消耗的过氧化氢溶液质量是多少？（要有计算过程）

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    科目：初中化学 来源：2012年12月中考化学模拟试卷（4）（解析版） 题型：解答题

    某实验小组欲用10克胆矾制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
    Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．
    （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再______．
    （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加______溶液，直至产生大量的沉淀．
    （3）检验硫酸铜是否被作用完全，操作方法是______
    ______．
    （4）将步骤（2）所得的混合物加热至沉淀全部变为黑色氧化铜．
    （5）再将步骤（4）所得混合物过滤、洗涤、烘干后研细；验证是否洗净沉淀中硫酸根离子的方法是______
    ______．
    Ⅱ．小明设计了如图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（浓度约7%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
    实验序号双氧水体积催化剂待测数据
    ①15mL无 
    ②15mLCuO（0.5g） 
    ③15mLMnO2（0.5g） 

    （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正______．
    （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指______．
    （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是______．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，______．
    （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．______．
    Ⅲ．为证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，你设计验证的实验是______．

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    科目：初中化学 来源：2010年江苏省镇江市句容市中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    （2010?句容市一模）某实验小组欲用10克胆矾（CuSO4?5H2O）制取氧化铜并证明氧化铜能加快H2O2的分解．
    Ⅰ．请你完成他们制取氧化铜的实验步骤．（提示：氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水）
    （1）称取10克胆矾，将其放入小烧杯中，再______．
    （2）向步骤（1）中的烧杯内滴加一定量的______溶液，产生大量的沉淀．
    （3）将步骤（2）所得混合物过滤、洗涤．
    （4）检验滤液中是否含硫酸铜，操作方法是______．
    （5）检验步骤（3）固体残渣是否洗涤干净，操作方法是______．
    （6）将洗涤干净的固体残渣加热直至全部变为黑色的氧化铜．
    Ⅱ．小明设计了右图实验装置来证明氧化铜能加快双氧水（溶质质量分数约5%）的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较（即比较反应速率）．用图示装置测量产生气体的体积，其它可能影响实验因素均已忽略，相关数据如下：
    序号双氧水体积催化剂待测数据
    ①15mL无 
    ②15mLCuO（0.5g） 
    ③15mLMnO2（0.5g） 
    （1）从设计装置来看，有一个明显的缺陷，你认为如何纠正______．
    （2）从设计原理看，实验中的“待测数据”可以是指______．
    （3）实验时气体收集在图Ⅱ的球型漏斗中．若要保证读取的气体体积没有误差，在读数前应进行的操作是______．若要检验产生的气体是氧气，应打开单孔橡皮塞，______．

    （4）为探究CuO在实验②中是否起催化作用，除与①比较外，还需补做下列实验（不必写具体操作）：a．证明CuO的化学性质没有改变；b．______．
    （5）如果三个实验中所用双氧水溶质质量分数不同，对实验结果______（选填“有”或“没有”）明显影响．
    Ⅲ．（1）写出双氧水在氧化铜的催化作用下分解产生氧气的方程式______ 2H2O+O2↑

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