有一包白色粉末.可能是Mg(OH)2.CaCO3.FeCl3.BaCl2.Na2SO4.KOH中的一种或几种.为检验其组成.进行如下实验:(1)取少量白色粉末.向其中加入足量的水.充分搅拌后过滤.得到白色沉淀和无色滤液.则白色沉淀可能是 .原混合物中一定不含有．滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸.沉淀全部溶解.并产生无色气体.则原混合物中一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有一包白色粉末，可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是

，原混合物中一定不含有

．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有

．
（3）将实验（2）中产生的无色气体通入实验（1）中得到的滤液，产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有

．

考点：物质的鉴别、推断,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：根据碳酸钙、氢氧化镁难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应生成二氧化碳气体等知识进行分析．

解答：解：碳酸钙、氢氧化镁难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反应生成二氧化碳气体．
（1）Mg（OH）₂、CaCO₃都是不溶于水的白色沉淀，BaCl₂和Na₂SO₄反应生成的BaSO₄也是不溶于水的白色沉淀；得到了白色沉淀和无色滤液，说明混合物中没有FeCl₃，因为FeCl₃溶液呈黄色；
（2）白色沉淀中加入稀盐酸能产生无色气体的只有碳酸钙；
（3）实验（2）中产生的无色气体是二氧化碳，将二氧化碳通入实验（1）得到的滤液中能产生白色沉淀，白色沉淀只能是BaCO₃沉淀，所以原混合物中还一定有BaCl₂、KOH．
故答案为：（1）Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄，FeCl₃；
（2）CaCO₃；
（3）BaCl₂、KOH．

点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．

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