Question

14．某化合物4.6g在纯氧气中完全燃烧，生成5.4水和8.8g二氧化碳，该化合物的组成是（　　）

• A． 含碳元素、氢元素和氧元素
• B． 只含氢元素和氧元素
• C． 只含氢元素和碳元素
• D． 只含碳元素和氧元素

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．                                
化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，原子质量不变．

解答 解：参加反应的氧气质量为：5.4g+8.8g-4.6g=9.6g，
8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氧元素的质量为：8.8g-2.4g=6.4g；                                       
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，氧元素的质量为：5.4g-0.6g=4.8g；                                            
该物质中氧元素的质量为：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g； 
由分析计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素．
故选：A．

点评 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．