【题目】用化学符号表示:
(1)氖气____
(2)1个氢氧根离子____
(3)2个钙离子____
(4)氯化亚铁__
(5)若用“”表示氢原子,下列方框中,请用化学符号表示:
①A:_____
②C:____
(6)地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成化合物的化学式______
【答案】Ne OH- 2Ca2+ FeCl2 2H H2 Al2O3
【解析】
(1)氖气的化学式为:Ne;
(2)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,故1个氢氧根离子为OH-;
(3)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故2个钙离子为2Ca2+;
(4)氯化亚铁的化学式为:FeCl2;
(5)①A中为两个氢原子,原子用元素符号表示,多个原子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故A表示为:2H;
②C中为1个氢分子,分子用化学式表示,故C表示为H2;
(6)地壳中含量最多的金属元素为铝元素,含量最多的非金属元素为氧元素,氧元素通常为-2价,铝元素通常为+3价,故它们化合物的化学式为:Al2O3。
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【题目】如今,走向“地铁、高铁时代”的中国,正大力发展电气化铁路。高铁的运行为我们的出行提供了方便。中国的高铁技术不仅服务于中国,也终将造福于全人类。请试着回答下列问题:
(1)地铁、高铁的车身具有密度小,抗腐蚀性好的性质,应选择的合金_____;(在A、B、C中选填)
A 锰钢 B 铝合金 C 不锈钢
(2)高铁在工作过程中的能量转化为_____;
(3)高铁运行时的接触材料用铜及铜合金线,而火法炼铜是当今生产铜的主要方法。其中重要的一步是用氧化亚铜(Cu2O)和硫化亚铜(Cu2S)高温反应生成高纯度的铜和一种气态空气污染物,则发生反应的化学方程式是_____,该反应前后铜元素的化合价变化为_____。
(4)地铁的建成将大大缓解城市的交通压力并保护环境,将减少汽车污染物的排放,如一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、_____、含铅化合物、_____。
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【题目】如图中A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质,且A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,已知B是世界上产量最高的金属,图中“﹣”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示有某种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去,所涉及的化学反应均为初中化学学习中常见的反应).
请回答下列问题:
(1)写出B物质的化学式_________,E物质的一种用途_________;
(2)写出A+B反应的化学方程式_________;
D→F反应的化学方程式_________;
(3)①②③④⑤五个化学反应中基本反应类型相同的是(填序号)_________.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示是实验室制取气体的常见装置,请回答下列问题:
(1)图中仪器①的名称是______.
(2)若用高锰酸钾制取氧气,______(填“能”或“不能”)选用该装置,理由是______.
(3)若用该装置制取CO2,选用的药品名称是______,反应的化学方程式是______.
(4)在制取气体时,长颈漏斗要伸入液面以下的原因是______.
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【题目】下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验,对有关实验现象和结论的判断错误的是( )
A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷
B.实验2中白磷燃烧,说明实验2中的热水温度高于实验1
C.实验2中如果停止通入氧气,燃着的白磷会熄灭
D.可燃物燃烧需要氧气(或空气),并且周围温度达到着火点
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【题目】2015年我国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,她发现青蒿素(青蒿素的化学式:C15H22O5)它是一种治疗虐疾的药物。请计算:
①青蒿素的相对原子质量_________
②青蒿素中C、H、O三种元素的质量比;____________
③青蒿素中碳元素的质量分数。_____________
④9.4克青蒿素中含有的氧元素的质量是多少?____________
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【题目】某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙所示。则下列分析合理的是( )
A. t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾
B. 从瓶内气压达到最高点直至t2时刻,瓶内温度始终保持不变
C. 根据t2时刻瓶内的气压值,可以计算出氧气占空气体积的百分比
D. t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加,其原因是温度又升高了
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【题目】如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)在t1 ℃时,A、B两种物质的溶解度______(填“相等”或“不相等”)。
(2)t2 ℃时,分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1 ℃,溶质的质量分数保持不变的是________。
(3)t2 ℃时,A物质饱和溶液中溶质的质量分数为________;若要把100克该饱和溶液稀释成质量分数为5%的溶液,应加水________克。
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【题目】在t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A. 烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B. 烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C. 烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D. 将温度升高到t2℃,烧杯②中的固体全部溶解
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