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    今有一固体物质，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-．现取8克的两份固体加入足量的水中，全部溶于水；进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀19． 7 g，根据上述实验，回答下列问题：
    （1）从步骤①中可知该溶液中一定含有的离子是：______（填离子符号）
    （2）小红同学对步骤②中得到的白色沉淀继续进行探究：
    作如下猜想：①沉淀只含有BaCO3②只含有BaSO4③还可能是______．
    实验步骤 现象 结论
    取沉淀少量于试管中加入足量稀盐酸 固体全部溶解，______ 猜想______正确
    （3）对于该溶液的组成，小刚同学认为该溶液的阳离子可能含有Ba2+，但小红立即否定了他，你认为小红的理由是：______
    （4）小强同学通过数据分析得出该溶液中______（填“一定”或不一定“或一定”）含有Na+
    （1）能与足量NaOH溶液共热产生刺激性气味气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子；
    故答案为：NH4+；
    （2）在溶液可能存在的五种离子中，能与氯化钡溶液形成的沉淀只有碳酸钡和硫酸钡，因此，沉淀只有：是碳酸钡、或是硫酸钡、或是二者混合物的三种可能；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；
    故选Ba2CO3和BaSO4的混合物；
    实验步骤 现象 结论
    取沉淀少量于试管中加入足量稀盐酸 固体全部溶解有气泡产生   猜想一正确
    （3）溶液中一定含有CO32-离子，由于Ba2+离子不能与CO32-离子共存，因此溶液中不可能含有Ba2+离子；
    故答案为：因为Ba2+与CO32-在溶液中不能共存；
    （4）19.7g碳酸钡沉淀中碳酸根的质量=19.7g×
    60
    197
    ×100%    =6g
    假设固体为碳酸铵（NH4）2CO3，根据化学式NH4+与CO32-的质量比=
    (14+1×4)×2
    12+16×3
    =3：5；
    而根据实验数据，NH4+与CO32-的质量比=（8g-6g）：6g=1：3；
    因此，固体物质不是纯净的碳酸铵，应该含有碳酸钠；
    故答案为：一定．
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    （1）从步骤①中可知该溶液中一定含有的离子是：
     
    （填离子符号）
    （2）小红同学对步骤②中得到的白色沉淀继续进行探究：
    作如下猜想：①沉淀只含有BaCO3②只含有BaSO4③还可能是
     
    ．
    实验步骤 现象 结论
    取沉淀少量于试管中加入足量稀盐酸 固体全部溶解，
     
    		 猜想
     
    正确
    （3）对于该溶液的组成，小刚同学认为该溶液的阳离子可能含有Ba2+，但小红立即否定了他，你认为小红的理由是：
     

    （4）小强同学通过数据分析得出该溶液中
     
    （填“一定”或不一定“或一定”）含有Na+

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    2、有一固体混合物，其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行下列实验：①取样，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中，残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体．回答：
    （1）混合物中一定含有
    C、Fe2O3
    ；
    （2）混合物中可能含有
    CaCO3
    ，为证明这一物质是否存在，应采取的方法是
    取原样滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下操作：溶液甲
    蒸发10g水
    无晶体析出
    溶液乙
    蒸发10g
    析出3g晶体
    溶液丙，据此判断下列说法正确的是（　　）

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    （1）从步骤①中可知该溶液中一定含有的离子是：______（填离子符号）
    （2）小红同学对步骤②中得到的白色沉淀继续进行探究：
    作如下猜想：①沉淀只含有BaCO3②只含有BaSO4③还可能是______．
    实验步骤现象结论
    取沉淀少量于试管中加入足量稀盐酸固体全部溶解，______猜想______正确
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