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    9．工业纯碱中含碳酸钠，常含有少量氯化钠，为了测定其中碳酸钠的含量，取工业纯碱样品12.0g，向其中加入100g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液的质量为107.6g．求所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量．

    分析 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钠的质量．

    解答 解：生成二氧化碳的质量为：12.0g+100g-107.6g=4.4g．
    设参加反应碳酸钠的质量为x
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    106                                       44
      x                                       4.4g
    $\frac{106}{44}=\frac{x}{4.4g}$   解得：x=10.6g
    答：所取该工业纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    19．某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究．
    【猜想假设】
    猜想（1）：该溶液没有变质，该溶液的溶质为NaOH．
    猜想（2）：该溶液全部变质，该溶液的溶质为Na2CO3．
    猜想（3）：该溶液部分变质，该溶液的溶质为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
    【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
    【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
    实验操作可能出现的现象与结论同学评价
    第1组若溶液变红，则猜想（2）不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：Na2CO3溶液呈碱性．
    第2组若产生白色沉淀，反应方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，则猜想（1）不成立．第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立．
    第3组若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：直接向变浑浊的溶液中直接滴加酚酞溶液
    【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
    【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生．关于该实验有以下说法：
    ①滤渣中一定含有锌
    ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
    ③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
    ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
    ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
    以上说法中正确的是（　　）
    A．①③④B．②③⑤C．②④D．①④⑤

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    17．随着社会生活节奏地加快，方便面越来越受人们的喜爱，如图是某品牌方便面标签的部分内容，请计算：资料显示，淀粉可水解为葡萄糖，其方程式为：
    （C6H10O5）n+nH2O $\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$nC6H12O6
    （1）葡萄糖的相对分子质量180，其中地壳中含量最多的元素的质量分数53.3%．（精确到0.1%）
    （2）淀粉中各种元素的原子个数比6：10：5．
    （3）据标签．若面饼中淀粉含量为90%，则该面饼可水解成90g葡萄糖．
    （4）若1g葡萄糖能提供16.7Kg能量，那么每盒这种方便面可提供的热量为1503KJ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（　　）
    A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
    C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    14．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案（假设反应都是充分完全）：

    【实验数据】实验共记录了两组数据：
    第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g；
    第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g．
    根据实验设计及有关数据进行分析与计算：
    （1）实验中生成的气体用氢氧化钠溶液吸收时发生的反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
    （2）混合溶液中CaCl2的质量分数为多少？（写出计算过程，保留结果至0.1%，下同）
    （3）实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得滤液中溶质的质量分数为多少？（不考虑过滤中的损失．）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列对课本中相关实验的分析不正确的是（　　）
    A．电解水实验得到氢气和氧气能说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物
    B．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应前后质量测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律
    C．黄豆与芝麻混合的实验能说明分子之间有空隙
    D．二氧化碳灭火实验能说明二氧化碳不助燃、不可燃、密度大于空气

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列属于物理变化的是（　　）
    A．干冰升华B．金属生锈C．高炉炼铁D．食物变质

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    19．取氯酸钾和二氧化锰的混合物27g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为17.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：
    （1）二氧化锰的质量；
    （2）氯化钾溶液中水的质量．

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