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【题目】某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质,为了分析处理后废液的组成,取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水,也不参与反应),恰好完全反应,过滤经处理得到16g铜,往滤液中加入足量的硝酸银溶液,经过滤、干燥、称量,最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题:

(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_____________,往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为_________________。

(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。

(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。

【答案】(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 (2)26% (3)10%

【解析】(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2

(2)设生成16g铜时,需要铁的质量为x,同时生成氯化亚铁的质量为A。

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56 127 64

x A 16g

x=14g

A=31.75g

设生成114.8gAgCl固体时,需要氯化亚铁的质量为y。

FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2

127 287

y 114.8g

y=50.8g

滤液中溶质的质量分数= =26%

(3)200g废液中FeCl2的质量分数 =10%

答:(2)滤液中溶质的质量分数为26%;

(3)200g废液中FeCl2的质量分数为10%。

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(3)实验室用C装置干燥H2的试剂是_____名称)收集H2选用的装置_______

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(2)日常生活中通常向水中滴加_________来检验硬水和软水。

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4Na2FeO4+10____=4Fe(OH)3(胶体)+3____+8NaOH(请将化学方程式补充完整)。

(4)水是常用的溶剂,某酒精(C2H5OH)的水溶液,溶质与溶剂中氢原子个数比为1:2,则该溶液中溶质的质量分数为_______________(精确到1%)。

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【题目】留心观察,化学就在身边:

(1)某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是_______(填字母,下同)

A.多提供油炸食品 B.常提供水果 C.提供一次性餐具 D.常供应粗粮

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(3)测量体温时,体温计汞柱上升的微观原因是________;

(4)小明同学刚做完CO2的性质实验后,用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛(如图),竟看到了高蜡烛先熄灭的现象,请你帮他解释_________。

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【题目】人体铁元素摄入量不足,可能会导致

A.佝偻病 B.贫血症 C.骨质疏松 D.甲状腺肿大

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【题目】除去下列各物质中的少量杂质,所用方法不可行的是

选项

物质

杂质

除杂方法

A

NaNO3

Na2CO3

加足量稀盐酸,蒸发结晶

B

Cu

Fe

加足量的稀硫酸,过滤

C

CO2

CO

通过灼热的CuO

D

CaO

CaCO3

高温煅烧

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列有关人体健康的说法错误的是(

A.青少年如果锌元素摄入不足会引起食欲不振、发育不良等

B.我们在大量出汗之后应该适当饮用一些含无机盐的饮品

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