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用6.5克锌与足量的稀硫酸反应．
（1）生成H₂的质量为多少？
（2）所得H₂在标准状况下体积的表达式为（标准状况下22.4LH₂重2g）．
（3）“足量的锌与245克稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？”计算此题时，除题中所给
数据必须使用外，还缺少一个的数据．若用a表示此数据，则生成H₂的质量为g．将所得溶液取W克，在t℃时恒温蒸发水分，随水分的蒸发克数（x）与析出固体质量（y）的关系如图所示，则原溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）；t℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为__．（α=45°）

解：（1）设生成的H₂质量为X．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
6.5克 X
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：X=0.2克
（2）根据括号中的信息可知，故答案为：22.4L×0.2 g/2g．
（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量，因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数，设生成氢气的质量为Y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98 2
245a Y
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
得：Y=5a
如果是饱和溶液，一旦水分被蒸发，溶质就会立即析出，从图象可以看出，刚开始一段时间，虽然水分被蒸发，但是溶质没有析出，说明溶液不是饱和溶液．
∵α=45°，对应的直角三角形是等腰直角三角形．∴从图象可以看出蒸发掉20克水，析出固体的质量是20克，也就是说20克溶质和20克水组成的溶液就是饱和溶液，因此饱和溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%═50%．
故答案为：硫酸溶液的质量分数；5a；不饱和； 50%．
分析：（1）写出化学方程式并代入锌的质量计算氢气的质量．
（2）根据括号中的信息列出关系式．
（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量；如果是饱和溶液，一旦水分被蒸发，溶质就会立即析出．
点评：学会分析图象的方法，一般看转折点和图象的走势，注意计算的格式和规范性．

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