Question

将铁粉和铜粉的混合物7g加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，加好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为64.9g．计算：
（1）生成氢气的质量

0.2g

（2）原混合物中铜的质量分数

20%

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数

20%

（4）配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积．（精确到0.1）

15.7cm³

．

Answer 1

分析：根据铁粉和铜粉的性质可知，加入稀盐酸时，只有铁粉与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量，进而计算出铜的质量、铜的质量分数、反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由质量守恒定律，生成氢气的质量为：7g+58.1g-64.9g=0.2g．
（2）设原混合物中铁的质量为x，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的盐酸的质量为z，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56  71    127    2
x   z     y    0.2g

56

2

=

x

0.2g

     x=5.6g

127

2

=

y

0.2g

    y=12.7g
原混合物中铜的质量分数为

7g-5.6g

7g

×100%=20%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

12.7g

5.6g+58.1g-0.2g

×100%=20%．
（4）

71

2

=

z

0.2g

     z=7.1g
配制上述反应中所用的稀盐酸，需要质量分数38%的浓盐酸（密度为1.19克/立方厘米）的体积为V，则1.19克/立方厘米×V×38%=7.1g，V=15.7cm³．
故答案为：（1）0.2g；（2）20%；（3）20%；（4）15.7cm³．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．