Question

金属在生产生活中应用广泛．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是有氧气和

水

；废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为

3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂

；
（2）兴趣小组的同学小强从实验室中收集一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液．他想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：

①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式

Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu

．在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的

将过量铁除去得到纯净的铜

②小红同学认为在步骤Ⅰ中的X改用锌也可以达到目的．你认为是否可以，并说明理由

不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO₄杂质．

．

Answer 1

分析：（1）铁制品容易与水和氧气接触而生锈；用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁．

解答：解：（1）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；
（2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．由于加入过量铁，所以得到的金属A是铁和铜的混合物，在Ⅱ中加入适量稀硫酸的目的是将铁除去得到纯净的铜．
②不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO₄杂质，得到的滤渣是铁、铜混合物．
故答案为：（1）水；3CO+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+3CO₂；（2）①Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；将过量铁除去得到纯净的铜．②不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO₄杂质．

点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．