Question

密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法不正确的是（　　） 物质 A B C D 反应前的质量/g 10 162 8 3.8 反应后的质量/g 0.2 X 0 18

A．X的值为165.6

B．该反应可能为复分解反应

C．反应过程中，B与D的质量比为36：142

D．若A与C的相对分子质量之比为98：40，则A与C的化学计量数比为2：1

Answer 1

分析：此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出B的质量．

解答：解：A、根据质量守恒定律，X的值为：X=10+162+8+3.8-0.2-18=165.6，故A说法正确；
B、由图中可知，A、C质量减少，是反应物，B、D质量增加，是生成物，因不知道物质的类别，所以该反应可能是复分解反应，故B说法正确；
C、反应过程中，B与D的质量比为（165.6-162）g：（18-3.8）g=36：142，故C说法正确；
D、化学反应中物质的质量比是相对分子质量乘以化学计量数之比；A与C的相对分子质量比为98：40，则反应中A与C的化学计量数比为2：1时A与C的质量比（98×2）：（40×1）≠（10-0.2）g：8g，故D说法不正确．
故选D．

点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．