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    6．Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图所示．
    （1）操作a的名称是过滤．
    （2）加入NaOH溶液可除去的是MgCl2，其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg（OH）2↓．若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量稀硫酸（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）除去．

    分析 （1）根据分离的物质的特征进行分析解答；
    （2）根据本题给出的除去杂质选用的试剂，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，写出反应的化学方程式即可；如果氢氧化钠和碳酸钠过量，可加入适量的稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂的原则．

    解答 解：（1）操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，故答案为：过滤；
    （2）加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是MgCl2，反应的化学方程式分别为：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去．
    故答案为：MgCl2；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸．

    点评 本题综合性较强，掌握盐的化学性质、化学方程式的书写、过滤操作及抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）等是正确解答本题的关键．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
    A．浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻
    B．置换反应生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
    C．有晶体析出的溶液，其溶质质量一定减少，所以溶质的质量分数一定减少
    D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液

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    17．下列图象能正确描述对应操作的是（　　）
    A．
    在一定温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体
    B．
    将浓盐酸敞口放置在空气中
    C．
    向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
    D．
    少量镁管在盛有空气的密闭容器中燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．为测定石灰水样品中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如下实验：取10g石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（石灰石中的杂质不溶于水，也不反应），加入稀盐酸的质量与放出气体质量的图象如图：
    求：
    （1）该石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？
    （2）若盐酸和石灰石恰好完全反应，所得溶液中溶质质量分数是多少？

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    1．黔张常铁路正在建设中，会用到大量的钢材，但是钢轨长时间使用后会生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，除铁锈常用的一种试剂是稀盐酸，写出防止铁制品锈蚀的一种常用方法：涂油；不过金属铝却具有很好的抗腐蚀性，其原因是：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜；另外，金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为：TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．此反应说明金属钛的活动性比镁弱（填“强”或“弱”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．某人欲配置下列不同阴阳离子的四种溶液，其中能配成的是（　　）
    A．Na+、OH-、K+、HPO42-B．Ca2+、K+、NO3-、Cl-
    C．Fe3+、Cl-、H+、I-D．Ca2+、Na+、CO32-、Cl-

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图是测定稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是（　　）
    A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
    B．b点时，溶液的溶质为NaOH
    C．a点表示反应中HCl和NaOH的质量刚好相同
    D．a点表示恰好完全反应，溶液中存在的粒子有Na+、Cl-、H2O

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    5．通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．
    （1）用以下装置进行实验并绘制曲线如图：

    ①写出实验Ⅰ中仪器a名称锥形瓶．
    ②从反应后的混合物中回收MnO2的实验操作是过滤；该操作会用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有漏斗．
    ③根据如图信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越大．
    （2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验V中的数据．
    实验编号温度催化剂过氧化氢溶液的质量及浓度
    实验Ⅲ40℃1g二氧化锰10g，3%
    实验Ⅳ25℃2g二氧化锰10g，3%
    实验Ⅴ25℃1g二氧化锰10g，3%

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    6．浓HNO3不稳定，受热会发生如下反应：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，该反应的类型是（　　）
    A．分解反应B．置换反应C．化合反应D．复分解反应

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