Question

（6分）工业上用硫铁矿石（主要成分FeS₂）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去）。

请回答下列问题：

（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有          （填化学式）。

（2）FeS₂中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为         。

（3）写出②处炼铁的化学方程式        。若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为_________ t。

（4）在煤炭燃烧过程中也会产生SO₂。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式         。

 

Answer 1

【答案】

（1）SO₂、SO₃

（2）-1      

（3）3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂       1000 （2分）

（4）2SO₂ + 2Ca(OH)₂ + O₂ ==== 2CaSO₄ + 2H₂O

【解析】

试题分析：（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO₂、SO₃。

（2）FeS₂中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为-1价。

（3）②处炼铁的化学方程式为：3CO + Fe₂O₃ 2Fe + 3CO₂。

[解]设若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为X。

3CO + Fe₂O₃    2Fe  +  3CO₂

160                     112

2000t×30%  X·98%

160：112=（2000t×30%）：（X·98%）

X=1000t

答：若用2000 t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁1000t。

（4）用石灰水淋洗，外加氧气的作用，使二氧化硫反应生成硫酸钙和水的化学方程式为：2SO₂ + 2Ca(OH)₂ + O₂ ==== 2CaSO₄ + 2H₂O。

考点：氧化物；化合价；化学方程式；根据化学方程式计算。

点评：氧化物是指由氧元素和别的一种元素组成的化合物；书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。