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    （2010?丹徒区模拟）目前，许多城市用PVC管更换了旧自来水铁质管道，基本解决了管内生锈、饮用水含铁量超标的问题．
    （1）PVC管属于______制品（填代号）． ①金属    ②纤维 ③塑料   ④橡胶
    （2）通常与铁质管道生锈有关的物质有______、______．防止铁制品生锈的一种方法是______．
    （3）某课外小组截取一段旧铁质管道作样品，粉碎后按右图所示步骤进行实验．已知B是气体单质，F在常温下为气态化合物．
    ①溶液A中的溶质有______、______、______；
    ②澄清石灰水与D反应的化学方程式为：______；
    ③样品与过量F反应的化学方程式为：______ 2Fe+3CO2
    【答案】分析：（1）PVC，全名为Polyvinylchlorid，主要成份为聚氯乙烯，另外加入其他成分来增强其耐热性，韧性，延展性等；所以PVC管属于塑料制品；
    （2）铁质管道生锈有关的物质有：水、氧气；防止铁制品生锈：隔绝空气，保持干燥；
    （3）“已知B是气体单质，F在常温下为气态化合物”，可以假定：已知硫酸和盐酸过量，所以：A为氯化铁，氯化亚铁，盐酸；B为氢气；C为硫酸；D为二氧化碳；E为硫酸亚铁，硫酸；F为一氧化碳．代入原题验证．
    （4）通过对数据比较，可以看出三者发应放出的气体一样多，都是0.3g，所以丙不是完全反应，有铁剩余；甲也不完全反应，有稀硫酸剩余；故选择乙完全反应，乙同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应．
    解答：解：（1）PVC主要成份为聚氯乙烯，所以PVC管属于塑料制品；
    （2）铁质管道生锈有关的物质有：水、氧气；防止铁制品生锈：隔绝空气，保持干燥；
    （3）用假设法：已知硫酸和盐酸过量，所以：A为氯化铁，氯化亚铁，盐酸；B为氢气；C为硫酸；D为二氧化碳；E为硫酸亚铁，硫酸；F为一氧化碳．代入原题验证．
    ①A为氯化铁，氯化亚铁，盐酸；②Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
    （4）通过对数据比较，①乙完全反应，乙同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应．
         ②设：参加反应的铁的质量为x，生成的硫酸亚铁的质量为y．
         生成氢气的质量为159g-158.7g=0.3g
            Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 
             56     152     2
             x      y     0.3g
        ==
         解得x=8.4 g        
      铁的样品中铁的质量分数=×100%=93%
       答：样品中铁的质量分数为93% 
     ③由上面的化学方程式，可以计算硫酸亚铁的质量：
        解得y=22.8g
    所以，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为
    22.8÷（158.7-25.4）×100%≈17%
    答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17%
    点评：本题主要考查了金属的化学性质、利用化学方程式的计算；掌握物质的推断方法和技巧，了解有关溶质质量分数的简单计算．
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