分析 由图可以看出恰好完全反应时生成的氢气的质量为0.6g,对应的铁样品为18g,消耗的盐酸的质量为438g,根据对应的化学方程式计算铁和HCl的质量,进而求算对应的质量分数.
解答 解:恰好完全反应时生成的氢气的质量为0.6g,对应的铁样品为18g,消耗的盐酸的质量为438g.
设铁的质量为x,HCl的质量为y
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x y 0.6g
$\frac{56}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{2}{0.6g}$
x=16.8g
y=21.9g
稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{21.9g}{438g}$×100%=5%
答:(1)稀盐酸恰好完全反应时,生成氢气的质量为 0.6g.
(2)45g铁粉样品中含铁单质的质量为 16.8g.
(3)稀盐酸中溶质的质量分数为5%.
点评 根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①Na2CO3 ②SO3 ③BaCO3 | B. | ①NaHCO3 ②SO2 ③KNO3 | ||
C. | ①Fe2O3 ②CO2 ③Ba(NO3)2 | D. | ①CuO ②CO ③HCl |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 进行导电性试验,能导电的是饱和食盐水 | |
B. | 用压强计测定同深度处的压强,压强较大的是饱和食盐水 | |
C. | 分别加入少量食盐晶体,晶体不能继续溶解的是饱和食盐水 | |
D. | 用普通显微镜观察,能看到钠离子的是饱和食盐水 |
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